钠镁和其化合物

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1、钠镁及其化合物教学目的1.了解金属钠的物理性质，掌握钠单质的化学性质。2．掌握钠的重要化合物，如Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。3．了解Na2O2的性质。4．了解提取镁的方法，掌握镁的化学性质。教学内容钠镁及其化合物是中学化学元素化合物中的重要金属部分，是每年高考的必考内容。钠及其化合物历来是高考命题者偏爱的物质，考查角度也是全方位的。一、课前检测1.下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是（ ）A.Na2CO3       B.NaOH       C.NaHCO3      D.Na2O答案：C。2.下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的

2、是(   )A.在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应[来源:Z*xx*k.Com]答案：B。3.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是（）A.碳酸钠放出CO2多B.碳酸氢钠放出CO2多C.碳酸钠消耗盐酸多D.碳酸氢钠消耗盐酸多答案：C。4.金属钠应保存在（）A.空气中B.水中C.煤油中D.密闭容器中答案：C。5.钠应用于电光源是因为（）A.钠很软B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强C.是一种强还原

3、剂D.那燃烧发出黄色火焰答案：B。6.钠与水反应时产生的现象是（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。A.②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥答案：D。-14-7．下列有关镁的叙述，不正确的是（）A．空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料B．镁条能在CO2中点燃C．MgO虽然密度小，但熔点很高[来源:]D．纯MgCl2不易吸水答案：D。一、知识梳理(一)钠1．物理性质银白色金属，质软，密度比水小钠的密度大于煤油小于水熔点低、具有良好的导电性和导热性。2．化学性质(1)与非金属单质

4、的反应①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：2Na+O2点燃Na2O2。②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O③Na与S的反应为：2Na＋S===Na2S(2)与水的反应①化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②实验现象a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低，且该反应是放热反应。c．“游”：小球在水面上四处游动。说明有气体生成。d.“响”：有嘶嘶的响声。说明有气体产生且剧烈。e．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了碱。（3）钠用于钛、锆、铌、钽等金属

5、氯化物中置换出金属单质例如：TiCl4+4Na700～800℃Ti+4NaCl3．钠的制取电解熔融氯化钠4.钠的保存实验室中通常把少量钠保存在煤油中，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。(二)钠的几种重要化合物1.氧化钠和过氧化钠氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态白色固体淡黄色固体-14-电子式氧化物类型碱性氧化物过氧化物氧元素化合价－2－1阴阳离子数之比1∶21∶2生成条件常温下加热或点燃金属钠稳定性不稳定，可继续氧化稳　定跟水反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋H2O===4NaOH＋O2↑跟CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32N

6、a2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2跟酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑用途制NaOH，用途较少作供氧剂、氧化剂、漂白剂等2.氢氧化钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠。(1)主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。(2)主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。3．碳酸钠和碳酸氢钠名称及化学式碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3俗　名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色粉末白色细小晶体水溶性易溶于水可溶于水与盐酸反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H

7、2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑热稳定性受热难分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑与NaOH不反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O与Ca(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O或2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O相互转变（三）镁-14-1.镁的提取海水Mg(OH)2MgCl2·6H2