钠和其化合物

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1、1.钠的物理性质共性 特性颜色硬度密度熔点    2.钠的化学性质(1)少量钠保存在，取用一小块钠的操作为。剩余钠的处理方法为。基础深化11.钠与酸反应，先与酸电离出来的H＋反应，若钠过量，剩余的钠再与水反应。比较Na、Mg、Al与酸反应时，这一点要特别注意。钠与硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋=H2↑＋2Na＋。2.钠与盐溶液反应时，先考虑与水反应，生成的碱再与盐反应。把钠投入FeCl3溶液中，现象为：钠浮在液面上，融化成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有红褐色的沉淀生成。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl。基础深化21.Na

2、2O2的强氧化性(1)Na2O2投入到FeCl2水溶液中，Fe2＋被氧化为Fe3＋，同时产生红褐色的Fe(OH)3沉淀。(2)Na2O2投入到含S2－的溶液中，S2－被氧化为S单质，溶液变浑浊。(3)Na2O2投入到含SO32-的溶液中，SO32-被氧化为SO42-。(4)Na2O2投入到品红溶液中，可使品红溶液褪色，主要是Na2O2的强氧化性导致的；Na2O2投入滴有酚酞的试液中，溶液先变红而后褪色。(5)Na2O2与SO2反应生成Na2SO4与盐氯化钡的反应：碳酸氢钠不反应、碳酸钠反应基础深化3碳酸钠与碳酸氢钠的检验碱金属性质特例：1、通常合金多成固态，但钠钾合金在质量比为钠：钾=1：3

3、时，熔点低于-10度，常温下为液态。可以作为核反应堆的导热剂。1、碱金属单质一般跟氧气反应生成复杂的氧化物、超氧化物、但锂只生成氧化锂。锂与水反应比较缓慢，是因为氢氧化锂溶解度小。锂的密度为0.534克每立方厘米，只能保存在石蜡中。碱金属的碳酸盐一般溶于水，但碳酸锂微溶。2、碳酸盐的溶解度一般小于碳酸氢盐的溶解度，但碳酸钠的却大于碳酸氢钠3、碱金属从上往下密度趋于增加的，但钾除外。1.某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子，试推断：第一种情况：　一定有　　　　　离子，可能有　　　　　　离子。第二种情况：　一定有　

4、　　　　离子，可能有　　　　　　离子。2．(2009·开封模拟)有关钠的叙述正确的是(　　)A．2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性D．钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡3．下列关于钠的叙述正确的是(　　)A．将4.6g金属钠放入95.4g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经碱石灰处理后，才能与钠反应C．钠与钠离子都具有强的还原性D．钠跟酒精反应比水缓慢，所

5、以销毁残余的钠可用酒精处理4．将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(　　)A．1∶2∶3　　　　　　B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶15、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()A.将钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中C.将钠放入足量的硫酸铝钾［KAl（SO4）2］溶液中D.将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中6、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、Na2OB、NaOHC、NaClD、Na2O27、　(2009·全国理综Ⅰ卷·11)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na

6、2CO3样品的纯度，现将W1g样品加热，其质量变为W2g，则该样品的纯度(质量分数)是8、下列各组物质不反应的是（）A、Na和H2OB、Na2SO4和Cu(OH)2C、Na2O2和H2OD、Na2CO3和Ca(OH)29、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足够量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是(　　)A．a＝b　　　　　　B．a＞bC．a＜bD．无法确定10、有关苏打和小苏打的叙述正确的是（）A.等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B.等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C.向小苏打

7、溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D.苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应11下列叙述正确的是（）A.碱金属元素与氧气化合生成的氧化物均属于碱性氧化物B.由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解C.金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中D.钾的焰色反应中有黄光干扰，故无法通过焰色反应确定溶液中是否含有K+或Na+12、某同学设计出一种隔绝空气让钠与