专题十三钠镁铝和其化合物.doc

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1、第一部分专题十三钠镁铝及其化合物一、选择题1．(2015·合肥一模)在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是(　　)A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1molNa2O2参加反应，有2mole－转移C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2D．CO2分子中含有极性键和非极性键答案：C。解析：该反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，A项错误；根据知，1molNa2O2参加反应，转移1mole－，B项错误；Na2O2晶体中阴、阳离子分别为O、Na＋，个数比为1∶2，C项正确；CO2

2、分子的结构式为O＝C＝O，CO2分子中只含极性键，不含非极性键，D项错误。2．(2015·南昌零模)下列反应中，反应后固体质量一定减少的是(　　)A．铝与V2O5发生铝热反应B．镁粉投入到FeCl3溶液中C．碳粉与CuO混合物在试管中加热D．水蒸气通入足量Na2O2粉末答案：C。解析：本题主要考查物质之间的反应，意在考查考生的分析能力和计算能力。A项，铝与V2O5发生铝热反应得到Al2O3和V，固体质量不变；B项，少量Mg投入FeCl3溶液中会发生反应：Mg＋2FeCl3===MgCl2＋2FeCl2

3、，固体质量减少，过量镁投入FeCl3溶液中还会发生反应：Mg＋FeCl2===Fe＋MgCl2，固体质量可能会增加，由于镁的量未知，故固体质量的变化情况未知；C项，反应后氧化铜变为单质铜，碳粉转化为碳氧化物气体，固体质量一定减少；D项，发生反应2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2，由差量法可知，反应后固体质量增加。3．(2015·日照调研)甲和乙两烧杯中各装有100mL0.2mol·L－1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列

4、判断正确的是(　　)A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B．甲中沉淀一定比乙中的少C．甲中沉淀可能比乙中的多D．乙中沉淀可能比甲中的多答案：D。解析：本题考查了铝盐与强碱和弱碱的反应，意在考查考生利用所学知识分析、解决问题的能力。Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而不溶于氨水，NaOH溶液和氨水均为一元碱的水溶液，根据加入的碱溶液的量及实验现象进行分析，可能出现以下两种情况：①若加入的碱溶液均不足量或均恰好完全反应生成Al(OH)3，则甲、乙中的现象一致，生成的沉淀的量相等；②若加入的碱溶液均过

5、量，过量的NaOH会使生成的Al(OH)3沉淀部分溶解，而加入氨水的烧杯中生成的Al(OH)3不会溶解。综上分析，只有D项符合题意。4．(2015·辽宁五校联考)常温下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　)A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋B．a→b段，溶液的pH增大，Al3＋浓度不变C．b→c段，加

6、入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀6第一部分D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解答案：C。解析：本题侧重考查盐类水解及复分解反应，意在考查考生对盐类水解知识的掌握情况及对图象的分析能力。硫酸铝为强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，A项错误；a→b段，发生反应H＋＋OH－===H2O，c(H＋)减小，pH增大，但加入了NaOH溶液，溶液总体积增大，故Al3＋浓度减小，B项错误；b→c段，pH变化不大，主要发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

7、，故加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，C项正确；c点后pH发生突变，NaOH过量，Al(OH)3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，d点pH＞10，NaOH远远过量，D项错误。5．(2015·河南八市联考)将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为(　　)A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1答案：A。解析：Na和Al一同投入mg足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaO

8、H＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为amol，结合化学方程式可知生成2amolH2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为amol。所得溶液的质量为m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m)g，所得溶液的体积为L，所得溶液的物质的量浓度为mol·L－1。故本题选A。6．(2015·山东淄博一模)以下方法可用于工业冶炼金属的是(　　)A．电解熔融AlCl3获取金