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时间:2020-03-31
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1、第一部分专题十三钠镁铝及其化合物一、选择题1.(2015·合肥一模)在Na2O2与CO2的反应中,下列说法正确的是( )A.该反应中Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂B.1molNa2O2参加反应,有2mole-转移C.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2D.CO2分子中含有极性键和非极性键答案:C。解析:该反应中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,A项错误;根据知,1molNa2O2参加反应,转移1mole-,B项错误;Na2O2晶体中阴、阳离子分别为O、Na+,个数比为1∶2,C项正确;CO2
2、分子的结构式为O=C=O,CO2分子中只含极性键,不含非极性键,D项错误。2.(2015·南昌零模)下列反应中,反应后固体质量一定减少的是( )A.铝与V2O5发生铝热反应B.镁粉投入到FeCl3溶液中C.碳粉与CuO混合物在试管中加热D.水蒸气通入足量Na2O2粉末答案:C。解析:本题主要考查物质之间的反应,意在考查考生的分析能力和计算能力。A项,铝与V2O5发生铝热反应得到Al2O3和V,固体质量不变;B项,少量Mg投入FeCl3溶液中会发生反应:Mg+2FeCl3===MgCl2+2FeCl2
3、,固体质量减少,过量镁投入FeCl3溶液中还会发生反应:Mg+FeCl2===Fe+MgCl2,固体质量可能会增加,由于镁的量未知,故固体质量的变化情况未知;C项,反应后氧化铜变为单质铜,碳粉转化为碳氧化物气体,固体质量一定减少;D项,发生反应2H2O(g)+2Na2O2===4NaOH+O2,由差量法可知,反应后固体质量增加。3.(2015·日照调研)甲和乙两烧杯中各装有100mL0.2mol·L-1AlCl3溶液,向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水,两烧杯中都有沉淀生成。下列
4、判断正确的是( )A.实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B.甲中沉淀一定比乙中的少C.甲中沉淀可能比乙中的多D.乙中沉淀可能比甲中的多答案:D。解析:本题考查了铝盐与强碱和弱碱的反应,意在考查考生利用所学知识分析、解决问题的能力。Al(OH)3能溶于NaOH溶液,而不溶于氨水,NaOH溶液和氨水均为一元碱的水溶液,根据加入的碱溶液的量及实验现象进行分析,可能出现以下两种情况:①若加入的碱溶液均不足量或均恰好完全反应生成Al(OH)3,则甲、乙中的现象一致,生成的沉淀的量相等;②若加入的碱溶液均过
5、量,过量的NaOH会使生成的Al(OH)3沉淀部分溶解,而加入氨水的烧杯中生成的Al(OH)3不会溶解。综上分析,只有D项符合题意。4.(2015·辽宁五校联考)常温下,在0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是( )A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+B.a→b段,溶液的pH增大,Al3+浓度不变C.b→c段,加
6、入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀6第一部分D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解答案:C。解析:本题侧重考查盐类水解及复分解反应,意在考查考生对盐类水解知识的掌握情况及对图象的分析能力。硫酸铝为强酸弱碱盐,Al3+水解使溶液呈酸性:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,A项错误;a→b段,发生反应H++OH-===H2O,c(H+)减小,pH增大,但加入了NaOH溶液,溶液总体积增大,故Al3+浓度减小,B项错误;b→c段,pH变化不大,主要发生反应Al3++3OH-===Al(OH)3↓
7、,故加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀,C项正确;c点后pH发生突变,NaOH过量,Al(OH)3沉淀开始溶解,生成NaAlO2,d点pH>10,NaOH远远过量,D项错误。5.(2015·河南八市联考)将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中,所得溶液的密度为ρg·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为( )A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1答案:A。解析:Na和Al一同投入mg足量水中时,发生反应的化学方程式为2Na+2H2O===2NaO
8、H+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为amol,结合化学方程式可知生成2amolH2,所得溶液中只有NaAlO2一种溶质,其物质的量为amol。所得溶液的质量为m(Na)+m(Al)+m(H2O)-m(H2)=(46a+m)g,所得溶液的体积为L,所得溶液的物质的量浓度为mol·L-1。故本题选A。6.(2015·山东淄博一模)以下方法可用于工业冶炼金属的是( )A.电解熔融AlCl3获取金
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