盐类的水解(含答案)

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1、盐类的水解编号30班级______组别姓名【考纲定标】1、了解盐类水解的原理2、了解影响盐类水解的主要因素。3、了解盐类水解的应用。【热点定位】1、盐类水解方程式的书写与判断。2、水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较。3、溶液中微粒浓度大小的比较。4、盐类水解在化工生产、日常生活中的应用。【教材回扣和自主探究】一、盐类水解1、盐类水解的实质是盐电离产生的离子与水电离产生的H+或者OH–结合生成______，使水的电离平衡向移动，从而水的电离。2、盐类水解的特点：（1）__________________________

2、（2）________________________________（3）__________________________________3、影响盐类水解的主要因素例1：在0.1mol/LCH3COONa溶液中，改变下列条件，完成下表：改变的条件平衡移动c(H+)变化c(OH-)变化水解程度升高温度加水稀释加入CH3COONa固体加入盐酸加入氢氧化钠固体加入氯化铵固体加入氯化钠固体【小结】（1）温度：温度升高，水解平衡向_________移动，因为水解反应是_____反应。（2）盐的浓度：加该盐的固体和加水稀释，水解平衡均

3、向__________移动。（3）酸或碱：对水解显酸性的盐加入酸能_______该盐的水解，对水解显碱性的盐加入碱能_______该盐的水解。（4）加其他与盐类水解有关的物质，如水解显相反性质的盐可相互________水解。练习1、为了配制CH3COO－与Na+浓度比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（）A、适量盐酸B、适量氢氧化钠固体C、适量氢氧化钾固体D、适量氯化钠晶体4、写出下列盐水解的离子方程式：（1）Na2CO3___________________________（2）Fe2(SO4)3_________

4、___________________（3）NanM_____________________________（4）MCln_______________________________（5）CH3COONH4________________________________________________（6）泡沫灭火器灭火原理_________________________________________________【小结】1、一种离子水解不彻底，方程式要写，且不能加沉淀符号和气体符号。2、两种离子相互促进水解时反应进行

5、彻底，方程式要写，且加沉淀符号和气体符号。3、多元弱根离子的水解要书写，多元弱碱阳离子水解要书写。二、盐类水解的应用-6-1、判断水溶液的酸碱性例2：判断下列物质水溶液的酸碱性，写出有关方程式并解释原因：NaHSO4___________________________________________________NaHCO3______________________________________________NaHSO3___________________________________★练习2、相同物质的量浓度的下

6、列溶液按PH值由大到小顺序为：_______________①Na2SiO3②Na2CO3③NaHCO3④NaCl⑤NH4Cl⑥(NH4)2SO4⑦NH4HSO42、水解盐溶液的配制（写出简要的配制步骤）⑴FeCl3溶液___________________________________________________________⑵FeSO4溶液____________________________________________________________⑶SnCl2溶液______________________

7、_______________________________________3、除杂和制取物质⑴制取Fe(OH)3胶体操作是原理是（用离子方程式表示）⑵要除去MgCl2溶液中的FeCl3可加入_________、_________、__________、_________等四种不同的物质，以其中一种物质为例解释除杂原因：_____________________________________________________________________________________4、解释生产、生活中常见的问题（用离子方

8、程式和必要的文字叙述）⑴热的Na2CO3溶液为什么去污效果好？_____________________________________________________________________________________⑵铵态氮肥不能和草木灰混合使用