必修二第一章物质结构元素周期律.docx

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1、第五章物质结构元素周期律知识小结与单元练习【知识小结】本单主要知识可分为三部分：原子结构，元素周期律，化学键与分子结构。这三部分知识联系非常紧密，其中原子结构是基础，元素周期律与周期表是重点，化学键与分子结构重在应用。一、原子结构1、两个关系式：⑴质子数=核电荷数=原子核外电子数=原子序数⑵质量数（A=质子数（Z）中子数（N）2、两个概念，一个符号：⑴核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子原子结构（2）同位素：同一元素V同核素间的互称。⑶一个符号质量数-a77［元素符号质子数'zK；总体为一种核素的符号3核外电子排布：通过1

2、〜18号元素原子的核外电子排布，了解核外电子运动特征与排布规律。电子层数1234……N电子层符号KLMN……最多容纳电子数281832……2n2注意：不管有多少电子层，最外层电子数不超过8个（K为最外层不超过2个），次外层不超过18个（L为次处层不超过8个），倒数第三层不超过32个。电子层排布可用原子结构示意图表示。二、元素周期律和元素周期表元素周期律是元素性质随核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律，周期表是周期律的表现形式。1、元素周期表的结构七个周期第1〜3周期为短周期，共含18种元素第4〜7周期为长周期，填满共含100

3、种元素16个族7个主族（A）1个。族填满共含50种元素7个副族（B）1个第皿族共68种过渡金属元素2、原子结构，元素性质及元素在周期表的位置关系(1)周期序数=原子电子层数(2)主族族序数=最外层电子数=元素最高正价数(3)同周期主族元素性质递变规律：①原子半径减小②金属性减弱，非金属性增强从左到右③最高正价数由1递增到7,负价数由4变化到1④最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强⑤非金属合成气态氢化物渐易，氢化物稳定性增强(4)同主族元素性质递变规律：①原子半径增大ulf②金属性增强，非金属性减弱③最高价氧化物对应水化物碱性增强

4、，酸性减弱④非金属合成气态氢化物渐难，氢化物稳定性减弱注意：非金属元素负价数=主族序数-8三、化学键与分子结构离子键化学键“/人极性键极性增强共价键也3非极性键1、离子键(重点是形成条件与表示方法)活泼金属、由二।A阳离子佰中用禺被氧化ne-离子键离子化合物活泼非金属得电子被还原阴离子(静电作用)例：用电子式表示K2s形成过程为:2-注意：(1)活泼金属与活泼非金属元素间通常以离子键形成离子化合物。(2)强碱，含氧酸盐和许多金属氧化物都是离子化合物。(3)离子化合物中一定含离子键，还有可能含共价键。2、共价键(重点是表示方法)原子间

5、通过共用电子对形成的相互作用叫共价键。非金属元素原子间多以共价键结合。同种元素原子间，共用电子对无偏向，这种共价键叫非极性键；不同种元素原子间，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这种共价键叫极性键。共价键可用电子式表示，也可用结构式表示。例如：HCl:出Cl]H—ClXXXXXXC©Ox：C：x。0=C=OXxXXX.N2:]N；（N：N三N等。注意：（1）结构式中每一根短线仅表示一对共用电子对，也就是表示一个价键。（2）化合物中，元素化合价数通常为得失电子数或共用电子对的偏移数。有电子得失或共用电子对偏移的化合价数又称氧化数。3

6、、极性分子和非极性分子（1）极性分子：以极性键形成，分子结构不能造成键的极性互相抵消，分子两端显现正负电性之差的分子，可形象表示为之^。（2）非极性分子：不显现两端正、负性差的分子，可形象表示为G）。例如：①He、Ne、Ar等稀有气体原子间无化学键存在的分子。②H2、2、C12等同种元素原子间以非极性键形成的单质分子。③CQ、BE、CH4等以极性键形成，分子结构对称，键的极性互相抵消的分子。4、分子间力：能使分子间发生聚集或有序排列的电性作用，这种作用，此化学键弱。通常分子间力越小，物质沸点越高。相对分子质量相近的分子，分子极性越强

7、，分子间力越大；组成结构相似的分子，随相对分子质量增大，分子间力增强。第五章物质结构元素周期律试题相对原子质量：H—1,C12,N14,CH16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）238238,,92U。下列有关92U的1、以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提取出935U以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的说法中正确的是（）.质子数为238.核外电子数为146A.中子数为146BC.质量数为330D2、在任何原子里都具有的粒子是（）A.质子、中子、

8、电子B.质子、中子C.质子、电子D.中子、电子3、由两种互为同位素的中性原子分别组成A.电子总数BC.相对分子质量DX和丫2两种分子，这两种分子不一样的是（）.质子总数.化学性质4、已知元素碑（As）的原子序数为33,下列叙述正确的是