必修二第一章物质结构元素周期律.doc

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1、必修二第一章物质结构元素周期律第14课时元素周期表考点一览1．知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。2．了解原子核外电子的排布。3．能画出1~18号元素的原子结构示意图。4．知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。考点填空___个短周期___________周期1．元素周期表的结构___个长周期___________周期横的方面（___个横行：___个周期___个主族由短周期和长周期共同构成的族（IA~ⅦA）___个副族仅由长周期元素构成的族（IB~ⅦB）纵的方面（___个纵行___个族___族8、9、1

2、0三个纵行___族稀有气体元素2．原子结构_______________（Z）⑴原子的构成_______________（N）原子核原子核外电子（Z）⑵几个重要关系质量数=_______________________________（A=______________________）原子质量数近似等于该_________________________________________________原子序数=___________________=___________________=__________

3、_________3．核素、同位素⑴核素：_____________________________________________________________。⑵同位素：___________________________________________________________。⑶同位素的性质互为同位素的原子，其________________几乎完全相同，_________________有所不同，特别是质量。考点探究例1有A、B、C、D、E五种粒子：①A粒子核内有14个中子，核外M电子层上

4、有2个电子。②B粒子得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同。③C粒子带有一个单位的正电荷，核电荷数为11。④D粒子核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性。⑤E粒子不带电，其质量数为1。试回答下列问题：⑴依次写出A、B、C、D、E各粒子的符号____、_____、_____、_____、_____⑵B、C、E所属元素两两组合时，可形成哪些离子化合物和共价化合物，写出它们的化学式______________________________________________________。例2已知自然界氧的同位

5、素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子一共有（）A．3种B．6种C．9种D．12种考点演练一、选择题1．下列说法正确的是（）A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D．、、的质量数相同，所以它们是互为同位素2．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（）A．K层电子数B．最外层电子数C．电子层数D

6、．次外层电子数3．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是（）A．第4周期B．第5周期C．第6周期D．第7周期4．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，下列说法正确的是（）A．该元素一定是金属元素B．该元素一定是非金属元素C．该元素可能是第ⅡA族元素D．该元素一定是稀有气体元素5．短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X在周期表中所在的族是（）A．ⅡAB．ⅣAC．ⅥAD．06．1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，提示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之

7、一。下列有关元素周期表的说法，正确的是（）A．元素周期表有七个周期B．元素周期表有18个族C．ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期7．（2011扬州模拟）下列叙述不正确的是（）A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B．P、S、Cl元素与氢气化合逐渐变易C．N、O、F元素非金属性依次减弱D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多8．某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A．所含质子数=A-nB．所含中子数=A-ZC．所含电子数=Z+nD．质子数=Z+A9．据最新报道，放射性同位

8、素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．32B．67C．99D．16610（2011盐城模拟）据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A．136B．50C．86D．22211．科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，下列关于该微粒的说法中正确的是（）A．呈电中性B．带四个单位负