必修二第一章物质结构元素周期律-

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1、高一必修2第一章　物质结构　元素周期律考点一元素周期表的结构【例1】就我们现在常用的元素周期表而言，下列叙述中正确的是（）A．它由俄国化学家门捷列夫所绘制B．它所包含的周期共七个C．它所包含的族共有主族和副族两种D．原子序数最大的元素在其左下角【解析】我们现在常用的元素周期表，是后人在门捷列夫绘制的第一张元素周期表的基础上经过内容、形式的逐渐完善而绘制成的，A项不正确；它所包含的族有主族、0族、副族、和Ⅷ，C项不正确；原子序数元素在其右下角，D项不正确的。【答案】：B【随堂演练1】关于元素周期表的下列叙述错误的

2、是（C）A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展中上的重要里程碑之一B．在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．在元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第ⅠA族的元素（除了H）又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素【随堂演练2】下列关于元素周期表的说法中正确的是（）A．有7个横行，也是7个周期B．有18个纵行，也是18个族C．短周期就是所含元素种数较少的周期D．由短周期元素和长周期元素共同构成的族一定是主族【解析】元素周期表有18个纵行，它们分为6个族。元素周期表

3、第一周期有2种元素，第二、三同期各有8种元素，第四、五周期各有18种元素，第六、七周期各有32种元素，由此看来为，“短周期应时所含元素种数较少周期”的说法是错误听，应该说短周期是指一至三周期。主族是由短周期元素和长周期元素共同构成的族，但由短周期元素和长同期元素共同构成的族还有0族。【答案】A【例2】下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（D）141920121011111192A．B．21718816122011134C．D．【随堂演练3】已知A元素原子的最

4、外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素C．可能是二、三周期元素D．可以相互化合形成化合物考点二元素的性质和原子结构【例3】钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A．钾的密度比钠小B．钾的熔点比钠低C．钾原子比钠原子多一个电子层D．加热时，钾比钠更易变成气体【解析】金属活动性强弱与金属原子的最外层电子数和金属原子半径有关。一般来说，最外层电子数少，原子半径越大，金属性越强。钠和钾相比较，最外层电子数相同，由于钾原子半径比

5、钠原子半径大（多一个电子层），故钾的金属活动性比钠强，而与其物理性质无关。【答案】C【随堂演练4】下列有关铯及其化合物的说法不正确的是（）A．CsOH的碱性比KOH的强B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2C．Cs的还原性比Na的强，故Na+的氧化性大于Cs+D．Na的金属性比Cs的强14【解析】A项，K、Cs的最外层电子数都为1，Cs的电子层数比K的多，失去最外层电子更容易，故Cs的金属性比K强，则、CsOH的碱性比KOH强；B项，Cs的性质与Na相似，由于Na与水或稀盐酸反应都生成H2，故Cs也能与水或稀盐

6、酸反应生成H2，且反应更剧烈；C项，Cs的还原性比Na的强，则Na+得电子能力比Cs+强，即氧化性：Na+＞Cs+；D项，Cs和Na同为第ⅠA族元素，Cs的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性：Cs＞Na。【答案】D【例4】下列对碱金属的叙述，不正确的组合是（　　）Li通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属中还原性最强的是钾碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从Li到那Cs，单质的密度越来越大，，熔、沸点越来越高A．

7、B.C.D.【解析】锂比煤油密度小，放在煤油中的锂会浮在煤油液面上而被空气氧化，故不正确；碱金属能与手上的汗水反应生成强碱而损伤皮肤，故不正确；碱金属中，原子电子层数越多，越容易失去电子，还原性越强，故不正确；碱金属中从Li到Cs，单质的密度总体上呈增大的变化趋势，但其中K的密度小于Na，单质的熔、混点呈减小的变化趋势，故不正确。【答案】A【随堂演练5】下列说法正确的是（）A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOHB．金属性：Rb＞K＞Na＞LiC．Fe、Na分别和稀盐酸反应时，每个Fe原子失去2个电子，每

8、个Na原子失去的个电子，所以Fe的金属活动性强于NaD．Rb不易与水反应放出H2【解析】因为金属性：Li＜Na＜K＜Rb,所以碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，Rb比K更易与水反应，B项正确的，A,D两项错误；每个原子失去电子数目不能作为判断Fe与Na金属活动性强弱的依据，根据常见金属活动性顺序来看，Fe比Na金属活动性强弱，C项错误。【答案】B【随堂演练6】下列对碱金属元素性