化学必修二第一章物质结构元素周期律单元测试

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1、高一实验班化学周测试卷（2016.3.6）可能用到的相对原子质量：Li：7Be：9Na：23Mg：24C：120：16第I卷（选择题）一、本题共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分1.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是（）A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子2.已知a、b分别为同周期的IA和VDA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n,

2、则下列关系不可能成立的是（）A.n=m+16B.n=m+6C.n=m+30D.n=m+103.W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A.单质的沸点：W>XB.阴离子的还原性：w>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y

3、下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、65.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是••A.酸性;H2SOQH3PO4B.非金属性：Cl>BrC・碱性：Na0H>Mg（0H）2D.热稳定性：Na2C03>NaHC036.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质C.可能是有机物D.可能是离子晶体7.不能作为判断硫、氯

4、两种元素非金属性强弱的依据是A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱&将Na、恥0、NaOH、Na2S>Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A.2种B.3种C.4种D.5种9.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲与丁形成的分子中有非极性键C.简单离子半径：丁>乙>丙D.甲与乙形成的

5、化合物均有氧化性9.下列说法正确的是A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si,H3PO4比IfeSiOs的酸性强C.AI2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.S02和S03混合气体通入Ba(N03)2溶液可得到BaSOs和BaSO410.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()2UA.质子数为17,中子数为20的氯原子：“B.氯离子(C1)的结构不意图:c.氯分子的电子式：°•••D.氧气的结构式为：0-0YZXW12•短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如

6、右图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A.原子半径：XZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物Y>W13.右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增A.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增B.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力C.根据元素周期律，

7、可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性14.一个12C原子的质量为akg,一个叱”02分子的质量为bkg,若以叱呦2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则叱切2的相对分子质量为()A.32b/(a—b)B.32b/(b—a)C・16b/(b—a)D.8b/(b—a)15.短周期元素X和Y可形成化合物XY3,当X的原子序数为a时,Y的原子序数可能为()①a—4(g)a—8(§)a+2(Da—6(g)a—14⑥a+12A.①②③B.①④⑤⑥C.①②③④⑥D.全部16.R为短

8、周期中的某元素，其原子所具有的电子层为最外层电子数的一半，它可能形成的含氧酸根离子有①R2O/一②RO/一③R2(V一④R0厂，下列判断正确的是()A.当它形成①，不可能形成②③A.当它形成②，可以形成③④B.当它形成①时，不能形成④D・当它形成②，可以形成①13.固体A的化学式为NHs,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体的最外层电子结构，则下列说法中不正确的是（）A.ImolNHs中含有5Na个N—H键（