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时间:2019-09-16
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1、化学《必修2》第一章物质结构元素周期律单元测试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分满分100分,考试时间90分钟。第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项••••符合题意。)1.已知元素的原子序数,可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置,其中正确的是()A.①③B.②③C.①②③D.②③④2.关于原子结构的叙述正确的是()A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是83.美
2、国科学家将两种元素铅和氟的原了核对撞,获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A.57B.47C.61D・2934.下列粒子中,其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是A.SB.MgC・ClD・Be5.某元素二价阳离子的核外有18个电了,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为()A.16B.18C.20D.226.元素X原子的最外层有6个电子,元素Y原子的最外层有3个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2B.X2YC.Y3X2D.Y2X37.某元素最高正价氧化物对应的水化物的
3、化学式是H2XO"这种元素的气态氢化物的化学式为()A.HXB.H>XC.XH3D.XH,&下列属于同位素的一组是()A.0・2、0:
4、下是固体B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价C.AS2O5对应水化物的酸性比HfOi弱D.币申的氧化性比磷强12.根据元素的单质和化合物的性质,判断元素非金属性强弱的依据一般是A.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B.元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C.元素的单质与酸反应置换出氢的难易D.元素的单质与氢气牛成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性13.据报道,某地一辆满载砒霜的在货车翻下山坡,滑下车道,部分砒霜落入河中。砒霜的主要成分是AsA,剧毒,致死量为0.lg,可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As?。,是两性偏酸性氧化物,其无色晶体在193°C
5、升华,微溶于水,牛成也AsO3;其对应的盐也均有毒性,其中碱金属对应的盐溶于水,其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息判断,下列说法正确的是()A.AsG是离子化合物B.AS2O3是碑的最高价氧化物C.可向该河中撒入牛石灰,以消除础对河水的污染A.向该河中撒入氢氧化钠,以消除对河水的污染12.下列各组中的两种微粒,所含质子数、电子数都相等的是()A.NH3和NH2-B・F2和ArC・出0和0H「D・Na和NH:<13.同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO46、X>Y>ZB.非金属性X>Y>ZC.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强14.镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素,下列关于镭的叙述不正确的是A.镭比钙的金属性更强B.在化合物中呈+2价C.镭是一种放射性元素D.氢氧化镭呈两性15.X和F为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是()A.原子半径X〈YB.a+n二b-mC.离子半径XnXYm+D.X的氢化物的化学式为FLX16.X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和7、Y形成的化合物的化学式可表示为()A.XYB・Y2XC・Y3XD・YX17.短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C依次是()A.Be、Na、AlB・B、Mg、SiC・0、P、ClD・C、Al、P18.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是A.A^C^D^EB.E^C^D^B、AC.B>A8、>D、C、ED.C>D、A>B>E第II卷非选择题(共50分)21•填写下列空白
6、X>Y>ZB.非金属性X>Y>ZC.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强14.镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素,下列关于镭的叙述不正确的是A.镭比钙的金属性更强B.在化合物中呈+2价C.镭是一种放射性元素D.氢氧化镭呈两性15.X和F为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是()A.原子半径X〈YB.a+n二b-mC.离子半径XnXYm+D.X的氢化物的化学式为FLX16.X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和
7、Y形成的化合物的化学式可表示为()A.XYB・Y2XC・Y3XD・YX17.短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C依次是()A.Be、Na、AlB・B、Mg、SiC・0、P、ClD・C、Al、P18.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是A.A^C^D^EB.E^C^D^B、AC.B>A
8、>D、C、ED.C>D、A>B>E第II卷非选择题(共50分)21•填写下列空白
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