必修2第一章《物质结构、元素周期律》单元检测试题

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1、《物质结构元素周期律》单元检测试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每题只有一个最佳答案）1．对发现元素周期律贡献最大的化学家是A．牛顿B．道尔顿C．阿佛加德罗D．门捷列夫2．同主族元素，其原子结构相同之处是A.最外层电子数B.核电荷数C.电子层数D.核外电子数3．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素A.一定是金属元素B.可能是金属元素，也可能不是金属元素C.一定是ⅠA族元素D.一定是非主族元素4．下面有关13C、15N的叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同5

2、．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是A.最高正价：PN>O>FD.最外层电子数：Na

3、径相差不大C．它们的最外层电子数相同D．它们的最高化合价相同9．下列说法中错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中可能含有共价键10．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数11．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是A．9和11B．14和17C．11和1D．12和1712．下列气态氢化物最不稳定的是A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF13.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子

4、数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能14．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素15．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径:A＞B＞D＞CB.原子序数:d＞c＞b＞aC.离子半径:C＞D＞B＞AD.单质的还原性:A＞B＞D＞C16．在一定条件下RO3—与R—发生如下反应：R

5、O3—＋5R—＋6H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：A．R位于元素周期表中的第VA族B．R的氢化物的水溶液呈酸性3C．RO3—中的R元素只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体二、填空题（每空2分，本题共52分）17．碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到”或“失去”）1个电子；碱金属元素中金属性最强的是（Fr除外），原子半径最小的是。卤素原子最外层的电子数都是个，在化学反应中它们容易1个电子；在卤族元素中非金属性最强的是，原子半径最小的是。卤素单质的氧化性随着原子序数的增加而。18．用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元

6、素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_______________；（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是______________；（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是______________；（4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式__________________________；（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是__________；（6）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是_____________。19．如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为_______

7、_____，B为(填元素符号，下同)____________，C为____________。画出A的原子结构示意图：__________________，C的离子结构示意图：__________________用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：20．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号是_________和__________；(2)表中最活泼的金属是________