高中必修2第一章《物质结构元素周期律》单元检测试卷.doc

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1、必修2第一章《物质结构元素周期律》单元检测试卷(2014-3-28)总分：100分完成时间：40分钟班级__________姓名___________可能用到的相对原子质量：Cl—35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是()A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．放射性同位素钬Ho中子数与核外电子数之差为99C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族2．下列分子中所有原子都满足最外层

2、8电子结构的是（）A．BF3B．H20C．SiCl4D．PCl53．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A＞B＞D＞CB．离子半径：C＞D＞B＞AC．原子序数：d＞c＞b＞aD．单质的还原性：A＞B＞D＞C4．已知氯元素天然存在Cl、Cl两种同位素，若知氯元素的相对原子质量为35.5，则Cl所占的原子百分比是()A．25%B．75%C．50%D．80%5．下列说法错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有

3、离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6．氢化铵与氯化铵的结构相似，又知与水反应有生成。下列叙述不正确的是（）A．是离子化合物，含有离子键和共价键B．溶于水，所形成的溶液显酸性C．与水反应时，是氧化剂D．固体投入少量的水中，有两种气体产生7．我国最新报道的高温超导体，铊（Tl）是其成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判断中，可能错误的是()A．是银白色金属B．能生成+3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样具有两性D．与稀硝酸作用生成硝酸盐8．化学科学需要借助化学专用语言

4、来描述，下列有关化学用语表述正确的是()A．CO2的电子式：　　　　B．质量数为37的氯原子：ClC．NH4Cl的电子式：　　　　　　　D．原子核内有10个中子的氧原子：9．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A．元素非金属性由弱到强的顺序为X＜Y＜ZB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X10．阴

5、离子Xn—含中子N个，X的质量数为A，则WgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是()A．B．C．D．二、非选择题11．下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是：(填具体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物是：__________________。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________；写出它的最高价氧化物对应水化物与⑦的最高价氧化物对应水化物反应的

6、化学方程式___________________________________。(4)用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。(5)表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”、“非极性”下同）键形成的。12．（9分）A、B、C、D、E属于短周期主族元素。其中A元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与

7、D元素相邻；A、B、C三种元素可组成化合物X，C、E可组成化合物Y。（1）写出下列元素的元素符号：A，D；（2）A～E所形成的简单离子中，与Mg2+具有相同电子层结构的是（用离子符号表示）；（3）化合物Y与X的水溶液反应的离子方程式为；（4）A和C可在一定条件下相互作用可生成一种用于航天员在太空舱中的供氧剂，写出该反应的化学方程式：；C、D组成的化合物Z的化学式为，Z在信息技术上的一种重要用途是　　　。