必修二第一章 物质结构 元素周期律知识点总结

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1、第一章物质结构元素周期律1.1元素周期表知识概要：一、元素周期表1.元素周期表的发现与发展：1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中的元素排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，周期表也逐渐演变成我们常用的这种形式。按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2.元素周期表的结构：（1）元素周期表的排列

2、原则横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列。（2）周期具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行。周期类别周期序数起止元素起止原子序数元素种数电子层数短周期1H~He1~2212Li~Ne3~10823Na~Ar11~1883长周期4K~Kr19~361845Rb~Xe37~541856Cs~Rn55~86326不完全周期7Fr~Uub87~11226(若排满也是32)7（口诀：三短、三长、一不全）（3）族按电子层数递增的顺序，

3、把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，元素周期表共有18个纵行，它们又被划分为16个族。列数123456789101112131415161718类别主族副族VIII族副族主族/名称IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIII族IBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0族（口诀：18纵行16族，每到23分主副，8910成VIII族）（4）元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数　＝　核电荷数　＝　质子数　＝　核外电子数21/21　　　短周期（第1、2、3周期）　　　　　周期：7个

4、（共七个横行）　周期表　　　　　　　　　　　　　长周期（第4、5、6、7周期）　　　　　　　　　　　　　　　　主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族1个（3个纵行）　　　　　　　　　　　　　　　　零族（1个）稀有气体元素（5）认识周期表中元素相关信息26Fe铁3d64s255.85随堂检测（一）1.已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期?第几族?2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的(　　)A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数

5、C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数3.下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是(　　)A.2341119　B.210111819C.611121324D.6714313221/214.相邻周期同一主族的两种元素的原子序数差可能为几,同一周期ⅡA、ⅢA的两种元素的原子序数差可能为几?5.已知元素的原子序数,可以推断元素原子的(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　①质子数　②核电荷数　③核外电子数　④离子所带电荷数A.①③B.②③C.①②③D.②③④6.由长周期元素和短

6、周期元素共同构成的族是(　　)①0族　②主族　③副族　④第Ⅷ族A.①②B.①③C.②③D.③④7.下列说法中正确的是(　　)A.现行元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都≥4D.同周期元素的电子层数相同二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素：（1）碱金属元素的原子结构规律：碱金属元素元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数锂Li312钠Na1113钾K1914铷Rb3715铯Cs5516（2）碱金属元素原子结构与性质的关系：从

7、原子结构上看：相同点：最外层都只有一个电子。不同点：随核电荷数增加，原子半径增大。从化学性质上看：相似性：化学性质都很活泼，都能与氧气等非金属单质及水反应。产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。△4Li+O2===2Li2O△2Na+O2===Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑递变性：从上到下（从Li到Cs21/21），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子

8、失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强（还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs）。结论：①原子结构的递变性导致化学性质的递变性。　　②金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，