(超全)高一化学必修二第一章物质结构元素周期律知识点总结

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1、第一章物质结构元素周期律知识点总结1、元素周期表:H1.00元素周期表He4.00LiBeBCN0FNe6.949.0110.812.014.016-019.020.1NaMgAlSiPSClAr22.924.26.928.030.932.035.439.9KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr39.140.044.9647.850.952.054.955.858.958.663.563.369.772.674.978.979.983.8RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAg

2、CdInSnSbTe1Xe85.487.688.9191.292.995.[98]101.102.106.107.112.114.118.121.127.126.131.CsBaLa-LuHfTaWReOsIrPtAuHgTIPbBiPoAtRn132.137.178.180.183.186.190.192.195.197.200.204.207.209.[210][210][222]Fr[223]Ra[226]Ac-La2、元素周期表的结构分解:周期名称周期别名元素总数规律具有相同的电子层第1周期2电子层数

3、==周期数数而又按原子序数第2周期短周期8（第7周期排满是第118号元递增的顺序排列的第3周期8素）一个横行叫周期。第4周期18第5周期长周期187个横行第6周期327个周期第7周期不完全周期26（目前）族名类名核外最外层电子数规律周期表中有18个第IA族H和碱金属1主族数==最外层电纵行，第8、9、10第IIA族碱土金属2子数三个纵行为第VO族夕卜，其余15个纵行，每个纵行标为一族。7个主族主第IIIA族3族第IVA族碳族元素4第VA族氮族元素5第VIA族氧族元素67个副族第VDA族卤嫉元素70族0族稀有气

4、体2或8第VI族副族第IB族、第IIB族、第IIIB族、第IVB族、第VB族、第VIB族、第VDB族、第VID族一、碱金属元素：1、锂钠钾铷铯钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）2、递变规律：同主族的元素随着原子序数的递增，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径在增大。3、物理特性：①颜色逐渐加深；②密度不断增大（Na〉K）;③熔沸点逐渐降低；④均是热和电的良导体。4、化学特性：①与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂；②与水或酸的反应越来越剧烈；③最高价氧化物对应的水化物都是强碱，且碱性依次增强。（LiO

5、H1234567符号KLMN0PQ能重大小：K

6、气体元索非金尿性逐渐i金尿性逐渐垴强1234567点燃点燃（金属锂只有一种氧化物）4Li+02Li2O2Na+02Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2f2K+2H2O=2K0H+H2T2R+2H2O=2ROH+H2TNa、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡二、卤族元素：1、氟氯溴碘砹（F、Cl、Br、I、At）2、物理递变：①颜色：逐渐加深；②状态：g-1-s；③密度：不断增大；④熔沸点逐渐升高。3、化学特性：①非金属性（氧气性）：F2>CI2>B

7、r2>l2；②阳离子的还原性：F_HCI>HBr>HI；⑤氢化物的还原性：HFHBrO4>HIO44、特殊性质⑴F无正价，无含氧酸；（2）F2与水反应放出氧气2F2+2H2O=4HF+O2，HF在HX中沸点最高，因为分子间存在氢键。⑶卤素间的置换反应：氧化性强的可以置换出氧化性弱的。⑸HF为弱酸能腐蚀玻璃；（6）Ag

8、F易溶于水，无感光性；⑺CI2易液化，Br2是唯一常温下为液态的非金属单质，易挥发；12易升华，遇淀粉变蓝。三、核素：1、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。2、把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。（指原子）3、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，4、同素异形体：由同种元素组成的结构性质不同的单质。（指单质如02和03）5、典型同位素：子层）（4）最外层电子