(超全)高一化学必修二第一章物质结构元素周期律知识点总结.docx

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1、第一章物质结构元素周期律知识点总结1、元素周期表：H元素周期表He1.004.00LiBeBCNOFNe6.949.0110.812.014.016.019.020.1NaMgAlSiPSClAr22.924.26.928.030.932.035.439.9KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr39.140.044.9647.850.952.054.955.858.958.663.563.369.772.674.978.979.983.8RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe85.48

2、7.688.9191.292.995.[98]101.102.106.107.112.114.118.121.127.126.131.CsBaLa-LuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn132.137.178.180.183.186.190.192.195.197.200.204.207.209.[210][210][222]FrRaAc-La[223][226]2、元素周期表的结构分解：5、化学反应方程式：点燃点燃（金属锂只有一种氧化物）4Li+O2Li2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2

3、K+2H2O＝2KOH+H2↑2R+2H2O＝2ROH+H2↑Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡二、卤族元素：1、氟氯溴碘砹（F、Cl、Br、I、At）2、物理递变：①颜色：逐渐加深；②状态：g→l→s；③密度：不断增大；④熔沸点逐渐升高。3、化学特性：①非金属性（氧气性）－＜Cl－－＜I－；③与H2：F2＞Cl2＞Br2＞I2；②阳离子的还原性：F＜Br反应的难易：易→难；④氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；⑤氢化物的还原性：HF﹤HCl＜HBr＜HI；⑥氢化物溶于水形成酸

4、的酸性：HFHBrO4>HIO44、特殊性质⑴F无正价，无含氧酸；具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。7个横行7个周期周期名称周期别名元素总数规律第1周期2电子层数==周期数第2周期短周期8（第7周期排满是第118号元第3周期8素）第4周期长周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26（目前）⑵F2与水反应放出氧气2F2+2H2O=4HF+O2，HF在HX中沸点最高，因为分子间存在氢键。⑶卤素间的置换反应：氧化性强的可以置换出氧化性弱的。

5、⑸HF为弱酸能腐蚀玻璃；⑹AgF易溶于水，无感光性；⑺Cl2易液化，Br2是唯一常温下为液态的非金属单质，易挥发；I2易升华，遇淀粉变蓝。三、核素：1、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。2、把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。（指原子）3、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。4、同素异形体：由同种元素组成的结构性质不同的单质。（指单质如O2和O3）5、典型同位素：族名类名核外最外层电子数规律周期表中有18个第ⅠA族H和碱金属1主族数==最外层电纵行，第8、9、10主第ⅡA族碱土金属2子数三个纵行为第Ⅷ

6、族第ⅢA族3外，其余15个纵族第ⅣA族碳族元素4行，每个纵行标为第ⅤA族氮族元素5一族。第ⅥA族氧族元素67个主族第ⅦA族卤族元素77个副族0族0族稀有气体2或8第Ⅷ族副第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、族第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族一、碱金属元素：1、锂钠钾铷铯钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）2、递变规律：同主族的元素随着原子序数的递增，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径在增大。3、物理特性：①颜色逐渐加深；②密度不断增大（Na＞K）；③熔沸点逐渐降低；④均是热和电的良导体。4、化学特性：①与氧气反应越来越剧烈，产物

7、越来越复杂；②与水或酸的反应越来越剧烈；③最高价氧化物对应的水化物都是强碱，且碱性依次增强。（LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH）四、元素周期律：1、核外电子排布规律（1）在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。（2）核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布。(能量最低原理)。（3）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）（4）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。2、元素周期律：（1）周期表中金属性、非金属性之

8、间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。第1页,共5页（新课标人教版必修2）（2）金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性