物质结构元素周期律(必修)

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1、班级•座号姓名2017届高一化学练习期中复习练习（2）一、选择题（本题共有16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）"O与"O互为同位素，下列说法正确的是（A.16O与"O具有相同的中子数C.16O与叱具有相同的质子数1.2.3.已知R元素的原子结构示意图为A・R元素的原子序数为36C・R元素的最高正化合价为+8下列事实能用来判断非金属性强弱依据的是（）B.16O与卅O具有不同的电子数D・"O与原子的最外层电子数均为2'\28187,下列说法正确的是（）B.R元素是第4周期元素D.R元素的原子在反应中易失去电子）A.单质的熔点.沸点高低B.非金属

2、元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱C.非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D.非金属之间发生的置换反应4・H+♦♦♦♦x0：Ox2v:Cl：■•Mg2*♦♦~:Cl：▲▲A>H2O2♦♦B、MgCl2■■▼▼下列电子式正确的是C1C1总C1♦XC1C.NaOHD>CC145.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6,下列叙述正确的是（）A.R的最高价氧化物为RO3B.R的最高价氧化物的水化物显碱性C.R—定是第VIIA族元素D・R的气态氢化物易溶于水显碱性6.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A.氧化性强弱：F2

3、B.金属性强弱：KX>Z>YC.离子半径：W2+>Y2忆•具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（B.热稳定性：H2Y>HZD.碱性：XOH>W（OH）29.下列物质不存在共价键的是（A、CO2B、NaOHC>BaCl2NaNOj10.下列原子序数所表示的两种元素,能形成ab2型离子化合物的是（）11和13C>H和16D.12和1711.下列说法正确的是（）A、离子化合物中

4、可能含共价键B、共价化合物中可能含离子键C、离子化合物中只含离子键D、离子化合物一定含金属元素12.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.第三周期元素从Na到C1,金属性逐渐增强B.HF、HCkHBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱C.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱D.原子序数从3依次增加到9,原子半径逐渐减少13.下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A.周期表里，主族元素所在的族序数等于最外层电子数B.周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第IIA族1

5、4.下列变化中破坏离子键的是（）A、NaOH溶于水B、HC1溶于水C、SiO2熔化D.12的升华15.下列各组物质中，含相同类型化学键的是（）A、HC1和MgCHB、出0和CO2C、Ar和CChD、CCI4和NaCl16.第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则只是（）A.LiB・SC.SiD・P17.同周期元素X、Y、Z的气态氢化物化学式分别为H2X、YHs、ZH4,下列正确的是（）A.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增B.三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3>H3YO4>H2XO4C.元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递增

6、D.元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增1&下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（）A、02、S、Br2B、CO2、KC1、SiO2C、Na、冰、NaClD、H2O>干冰、b19.物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（）A、水溶液能导电的化合物B、由金属元素和非金属元素组成的化合物C、在熔化状态下能导电的化合物D、熔点高的物质20.下列各组物质中属于同分异构体的是A、出0和D2OB>14C和“CCH3CH2C、尻CHS和CHgCHjCHCHjCHg二、填空题19.各题中的物质均由核电荷数为1-10的元素组成，按要求填写化学式⑴只有两个原子核和两个电子组成的分子

7、是⑵最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是⑶最外层有5个电子的原子所形成的氢化物⑷由3个原子组成的电子总数为10的化合物是⑸离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是⑹最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是20.下表列出了A〜R九种元素在周期表的位置：族周矗IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ERF3ACDHIG4B（1）写出R单质分子的电子式oH的原子结构示意图（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是（填化学式）。H、1、G三种元素的气态氢化物最稳定的是（填化学式）。（3）A、B、