必修2第1章物质结构元素周期律

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1、必修2第一章原子结构元素周期律「质子ZI中子N二A-ZZ一.原子结构C原子核-1、原子AzX3I核外电子2、质量数二质子数+中子数3、核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一类原子叫核素4、同位素：有相同质子数、不同中子数的不同原子互称。如気、氛、氟。5、元素：具有相同核电荷数（既质子数）的同一类原子的总称。6、对原子：核电荷数=质子数=原子核外电子数二原子序数7、阳离子核外电子数二质子数-阳离子所带电荷数8、阴离子核外电子数二质子数+阴离子所带电荷数9、质量数：质子数与中子数之和。10、主族元素的最高正化

2、合价=原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8。（H、F、金属等除外）11、物质的组成「游离态：单质「宏观组成：元素*十I化合态：化合物I微观组成：分子、原子、离子二、核外电子排布1.核外电子排布规律：①最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时最多容纳2个电子）；②次外层最多只能容纳18个电子；③倒数第三层最多只能容纳32个电子；④每个电子层最多只能容纳2n2个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。2.1〜18号元素的原子结构示意图3.元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递

3、增而呈现周期性变化的规律。元素周期律是元素原子结构（核外电子排布）随元素核电荷数的递增的必然结果。（1）随着原子核电荷数的递增，原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化。除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化。同周期元素：从左到右，依次递增。同主族元素：从上到下，相同。（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化。同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：NaMgAlSiPSCl。同主族元素：从上到下，原子半径增大（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化。同周期元素：

4、最髙正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小。同主族元素：从上到下，最高正价、负价数相同；最高正价二主族序数（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。同周期元素：从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。NaMgAlSiPSCl皆金属性：Na>Mg>Al金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：Cl>S>P>Si,同主族元素：从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强。金属性：Na>Mg>

5、Al,氢氧化物碱性强弱为：NaOH>Mg（OH）2>Al（0H）3o②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强。非金属性:Si

6、：氧化性越强，气态氢化物越稳定。r短周期1、2、3（元素共2、8、8种）

7、长周期4、5、6（元素共18、18、32种）I不完全周期7逆J副族（七个）IB〜VUB（11、12、3、4、5、6、7）I第VI族（8、9、10）「0族惰性气体（稀有气体，18）过渡元素（过渡金属）：副族及第VII族所有元素（2）周期序数二原子的电子层数；主族序数二原子最外层电子数二元素最高正化合价二价电子数（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从+1〜+7（F、0无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。「主族（七个）

8、IA〜VHA（1、2、13、14、15、16、17）每一主族从上到下，原子半径逐渐增大;金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。5•元素金属性比较（本质：原子越易失去电子，金属性越强）A.单质与水（或酸）反应置换出氢越容易，金属性越强。B.最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性越强。C.在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强D.单质的还原性越强或离子的氧化性越弱，金属性越强E.还原剂的还原性强于还原产物的还原性。6.非金属性强弱的判断方法（本质：原子越易得到电子，非金属性越强）A.最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金

9、属性越强B.与H2反应生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强A.单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强B.氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性6.单核粒子半径大小判断的一般方法：（1）电子层数多的半径大；（2）当电子层数相同时，原子序数大的半径小；（3）当电子层数和原子序数均同时，化合价高的半径小。含有离子键的一定是离子化合物7.化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作