必修2-2-物质结构、元素周期律习题

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1、一、选择题：1、下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（）A、它只有一种氧化物Cs2OB、它与水剧烈反应C、Cs+具有很强的氧化性D、CsHCO3受热不易分解2、第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（）A、单质有较高的熔点B、“类钫”在化合物中呈+1价C、“类钫”具有放射性D、“类钫”单质的密度小于1g.cm-33、具有相同电子结构的三种微粒Xm+、Ym-、Z,下列分析正确的是（）A、最外层电子数：X>Y>ZB、微粒半径：Y

2、m->Z>Xm+C、Z一定是一种稀有气体元素的原子D、原子半径的关系是X>Z>Y4、下列各选项中错误的是（）A、离子半径：Li+H2S>HFC、酸性：H2SiO3

3、期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是A、三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>A（）B、A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D、C元素是非金属性最强的元素XWYRZ7、右表为元素周期表前四周期一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确是A、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C、W的氢化物的稳定性比X的氢化物

4、的高D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强8、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是CA．13AlB．13AlC．13CD．13C9、对于AZX和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质及乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同10、下列叙述中错误的是AA．原子半径：Cl>S>OB．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO411、下列各组

5、元素性质递变情况错误的是BA．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强12、H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是A．大于B．小于C．等于D．无法确定13、已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为BA．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n14、与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是CA．CH4B．NH4+C．NH2-D．Cl-15、某元素A的最高

6、正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A的原子中具有相同的质子数和中子数，则A的元素符号为A、CB、ClC、SD、P16、某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n－2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为A、5n－12B、3n－12C、3n－6D、n－1017、有X、Y、Z、W四种主族元素，已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y，阴离子所带电荷数Z>W。则四种元素的原子序数大小顺序是A、X>Y>Z>WB、Y>X>Z>WC、Y>X>W

7、>ZD、Z>Y>X>W18、某元素B的核电荷数为Z，已知Bn—和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为A、Z+n－mB、Z－n+mC、Z－n－mD、Z+m+n19、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A、KClB、Na2SC、Na2OD、K2S20、某元素R原子最外层电子数为电子总数的，该元素的氧化物可能是A、R2OB、R2O2C、RO2D、R2O521、下列有关叙述中错误的是A、

8、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B、两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素C、原子的次外层电子数不一定是8个D、一切原子的原子核都是由质子和中子构成22、某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，下列说法正确的是A、X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B、X是第二周期VA族元素C、X是第三周期ⅥA族元素D、X的最高化合价为+423、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列