物质结构元素周期律必修知识总结

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1、5-1〜2元素周期表元素周期律考纲要求：（1）了解元素，核素和同位素的含义。（2）了解原子构成。了解原子序数，核电荷数，质子数，中子数，核外电子数以及它们之间的关系。（3）了解原子核外电子排布。（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期，族）及其应用。（5）以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6）以第一主族和第七主族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（7）了解金属，非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。考向分析:本节髙考重

2、点考査：（1）周期表的结构及其应用；（2）核素、同位素的概念与判断。题翌以选择题或推断题为主，难度为中档题。预测2013年仍会以周期表为载体，在结构、元素位置与原子结构关系上进行命题，因此应加强周期表的落实。一、元素周期表1、缘来一一1869年俄国化学家编排雏形（“玩牌”原子量序）。2、目的一一将已知的百余种元素直观的展现出来。3、依据一一元素周期律*原子序数一一为了方便，人们按核电荷数由_到_的顺序给元素所编的序号。原子序数=核电荷数=质子数=元素原子的电子数阳离子：Mx+—电子数=质子数-x阴离子

3、：Ry电子数=质子数+y*元素周期律一一随着原子序数的递增，元素的一些性质如核外电子排布（尤其最外层电子1一8）、原子半径和主要化合价（+1—+7、-4—1）等呈现周期性变化。（核外电子排布）的周期性变化决定原子半径和主要化合价的周期性变化。4、编排一一把（电子层数）相同的各种元素，按（原子序数递增）的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中（最外层电子数）相同的元素，按电子层数递增的顺序由上至下排成纵行，这样得到的一个表叫做元素周期表.5、结构一一按原子序数递增的顺序，纵横成行排列且横行原子电子层数相同

4、纵行最力外层电子数相等。（1）周期1）定义一一把元素周期表屮具有（相同电子层数）的一系列元素按（原子序数递增〉顺序从左向右排列的一个横行称为一个周期。2）分析<1>元素周期表现有个横行即个周期；<2>周期序数=横行序数=所含元素原子电子层数；<3>各个周期元素种类数不尽相同，其•屮1（2种）、2和3（各8种）称为短周期；其余4、5（各18种）、6（32种）、7（最多容纳32种，现未排满又叫不完全周期）称为长周期；*忽考，若发现并排满8、9周期，各最多容纳多少种元素?。法I、总结规律,由各周期容纳元素种

5、类数的差值成等差数列推出•••法II、总结规律,出奇偶序数族周期咨纳元素种类数的公式得出均为50种I奇数族——（n+1）2/2偶数族——2/2种飞。<4>同周期元素的原子电子层数相同，最外层电子1-7逐渐增加；<5>同周期元素从左向右随原子序数的，原子半径逐渐，最高正化合价逐渐（氟无正价、氧无最高正价），金属性逐渐、非金属性逐渐，一般每周期均以活泼元素开始，逐步过渡到活泼元素，最后以气体惰性元素结尾。*同周期元素性质递变性最明显的为第三周期。〜〜同族金属Na、Mg、A1金属性的递变对比试验I:钠与加有

6、酚酞的冷水反应,现象:镁条与加有酚酞的热水反应，现象;对比试验II:镁条铝片分别于等浓度的稀盐酸反应生成氢气的快慢；注意：镁条铝片反应之前先应，最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性强弱〜NaOH（强碱）_Mg（OH）2（中强碱）_A1（OH）3（两性氢氧化物•弱碱）〜〜同族非金属Si、P、S、Cl的非金属性质递变对比试验111:与氢气化合的难易及对应气态氢化物的稳定性强弱Si+2H2=高温=SiH4、P4（蒸气）+6H2==4PH3、S+H2=力口热=H2S、C12+H2=点燃/光照=2HC1注意：

7、最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性强弱〜H2SiO3（弱酸）_H3PO4（中强酸）_H2SO4（强酸）_HC1O4（最强酸）（2）族1）定义一一把元素周期表不同横行中具有最外层电子数相等（He特殊）的一系列元素按电子层数（原子序数递增）顺序从上到下排列的一个纵行称为一个族。2）分析<1>元素周期表现有个纵行、个族；其中个主族和个0族（由长短周期元素共同组成的族）及_个副族和个VIII族（仅由长周期元素组成的组，又称过渡元素，均为金属）。*周期表中族的排列〜〜从左向右依次为1-IA、2-IIA、3-

8、IIIB、4-IVB、5-VB、6-VI、7-VII、8•9•10-VIIk11-IB、12-IIB、13-IIIA、14-IVA、15-VA、16-VIA、17-VIIA、18-0族<2>主族序数=最外层电子数=最高正化合价=8-负价绝对值过渡元素最外层电子数均为1或2，0族元素最外层电子数均为（He为）,性质稳定，一般不起反应，化合价为0,稀有气体元素•惰性元素；<3>同族元素的相似性和递变性：同一族屮最外层电子数_（He例外），由上而下，原子序数_