《物质结构_元素周期律》知识小总结

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1、物质结构元素周期律1.原子结构［核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系］核电荷数=核内质了数=原了核外电了数注意：(1)阴离子：核外电子数=质子数+所帯的电荷数阳离了：核外电了数=质了数一所带的电荷数(2)“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如C「的核电荷数为17,电荷数为1.［质量数］用符号A表示.将某元索原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的整数值，叫做该原了的质虽数.说明⑴质量数(A)、质子数(Z)、屮子数(N)的关系：A=Z+N.(2)符号今X的意义：表示元素符号为X,质量数为A,核电荷数(质了数)为Z的一个原了.例如，韦Na中，Na原了的质量数

2、为23、质子数为11、中子数为12.［原子核外电子运动的特征］(1)当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，没有确定的轨道，不能同时准确地测定电了在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描绘出它的运动轨迹.在描述核外电了的运动时，只能指出它在原了核外空间某处出现机会的多少.(2)描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像，叫做电子云.电子云图中的小黑点不表示电了数，只表示电了在核外空间出现的几率.电了云密度的大小，表明了电了在核外空间单位休积内岀现儿率的多少.(3)在通常状况下，氮原子的电子云呈球形对称。在离核越近的地方电子云密度越大，离核越远的地方电了云密度越小.

3、［原子核外电子的排布规律］⑴在多电子原子里，电子是分层排布的.电了层数(n)1234567表示符号KLMN0PQ离核远近能量高低n值越大，电子离原子核越远，电子具有的能量越高原了序数=核电荷数=质了数=原子的核外电子数［元素原子的最外层电子排布、原子半径和元素化合价的变化规律］对于电子层数相同（同周期）的元素，随着原子序数的递增：（1）最外层电了数从1个递增至8个（K层为最外层时，从1个递增至2个）而呈现周期性变化.（2）元素原子半径从大至小而呈现周期性变化（注：稀有气体元素的原子半径因测定的依据不同，而在该周期中是最大的）.（3）元索的化合价正价从+1价递増至+5价（

4、或+7价），负价从一4价递增至一1价再至0价而呈周期性变化.［元素金属性、非金属性强弱的判断依据］元素金属性强弱的判断依据：①金属单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度.金属单质跟水（或酸）反应直换出氢越容易，则元索的金屈性越强，反之越弱.②最高价氧化物对应的水化物——氮氧化物的碱性强弱.氮氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反Z越弱.③还原性越强的金属元索原了，对应的金属元素的金属性越强，反Z越弱.（金属的相互置换）元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元索的

5、非金属性越强，反之越弱.②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱.最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元索的非金属性越强，反Z越弱.③氧化性越强的非金属元索单质,对应的非金属元素的非金属性越强，反Z越弱.（非金属相互置换）［两性氧化物］既能跟酸反应牛•成盐和水，乂能跟碱反应牛成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物.如AI2O3与盐酸、NaOH溶液都能发生反应：A12O3+6Hf=2A134+3H2OA12O3+2OH~=2A1O2+H20［两性氢氧化物］既能跟酸反应乂能跟碱反应的氢氧化物，叫做两性氢氧化物.如A1（OH）3与盐酸、NaOH溶液都能发生反应：AI（

6、OH）3+3H*=2A13++3H2OA1（OH）3+OH"=A1O2"+2H2O［原子序数为11-17号主族元素的金属性、非金属性的递变规律］NaMgAISiPSCI原子序数11121314151617单质与水（或酸）的反应情况与冷水剧烈反应与冷水反应缓慢，与沸水剧烈反应与沸水反应很缓慢，与冷水不反应，部分溶于水，部分与水反应非金属单质与氢气化合悄况反应条件高温磷蒸汽与氢气能反应加热光照或点燃氢化物稳定性SiH4极不稳定ph3高温分解h2s受热分解HCI很稳定最高价氧化物対应水化物的碱(酸)性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱AI(OH)3或H3AIO3两性氢氧化物

7、H4SiO4极弱酸h3po4中强酸H2SO4强酸hcio4强酸金属性、非金属金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强性>递变规律［元素周期律］元素的性质随着原了序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律.3.元素周期表［元素周期表］把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行屮最外层电子数相同的元索，按电子层数递增的顺序由上至下排成纵行，这样得到的一个表叫做元素周期表.［周期］具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列而成的一个横行，叫做一个周期.(1)元素周期表中共有7个周期，其分类如下：短周期(3个