必修2-第一单元-物质结构元素周期律

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1、1.1…元素周期表Periodictableofelements一、periodictableofelements1.横行■-周期period①短周期：第1-3周期，元素种类依次为2、8、8；②长周期：第4-7周期，元素种类依次为18、18、32、32；2.纵行…族group①主族:IA-VIIA族，由短周期、长周期元素共同构成;②副族:IB-VIIB族，全部由长周期元素构成；③VII］族：有三个纵族（第8、9、10纵行）；④零族：稀有气体元素（He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）；3.元素周期表屮涉及的等量关系：①原子序数二核电核数二质子数二原子核外电子数；②周

2、期序数二原子的电子层数;③主族序数二原子最外层电子数;④质量数（A）二质子数（Z）+中子数（N）；二、元素的性质与原子结构性质同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子（离子）半径减小增大电子层数电子层数相同电子层数递增最外层电子数最外层电子数递增最外层电子数相同失电子能力降低增强金属性（还原性）减弱增强得电子能力增强减弱非金属性（氧化性）增强减弱最高价氧化物对应的水化物酸性增强，碱性减弱酸性减弱，碱性增强非金属气态氢化物形成由难到易，稳定性増强形成由易到难，稳定性减弱※元素的非金屈性（氧化性）越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；※元素的非金属性（氧化性）

3、越强，则与出反应生成的气态氢化物的越稳定且越易于反应；※元素的金属性（还原性）越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；※同主族的金属元素，越往下熔沸点越低；因为金属原子半径越大，核对外层电子引力弱,易电离，所以熔沸点低.※同主族的非金属元素，越往下熔沸点越高；因为非金屈元素组成分子品体.越往下相对分子质量越大，范德华力越强，所以熔沸点高.三、元素elementE、核素nuclide、同位素Isotope1concept：①具有相同核电核数（质子数）的同一类原子叫元^（elements）；2•注意:②有一定数目的质子、中子的一种原子叫核素（nuclide^③一

4、元素的核素互称为同位素（isotope）；①同位素的质量数不同，核外电子数相同，化学性质几乎完全相同;②同位素构成的化合物是不同的化合物；H2O、d2o>t2o；③同位素构成的化合物物理性质不同，化学性质相同；④天然存在的各种同位素所占比例一般是不变的；3•同位素、同素异形体比较研究对象相同不同例了同位素原子质子数中子数H、D、T同素异形体单质元素性质不同。2、。3四、核外电子数相同的粒子l.lOe一的粒子共15种分子：H2O、CH4>NH3、HF、Ne；阳离子：HsCf、Na*、Mg2+>Ah、NH4+；阴离子：OH~>F_、N*、O2_sNH2"；2.18e_

5、的粒子共18种分子：SiH4>PH3、H2S、HC1、Ar、F2>H2O2、C2H6>CH3NH2、CH3OH、CH3F；阳离子:KCa2+；阴离子：S2_>CF>HS_、O2HCH3O一3•核外电子总数和质子数均相等的粒子有①出0、Ne、CH,NH3、HF；②SiH4>PH3、H2S、HC1、Ar、H2O2>C2H6>CH3NH2、CH3OH、CH3F五、化合价valence1•在所有的化合物中，各种元素的正价之和一定等于各种元素的负价之和的绝对值；2.简单离子的化合价等于离子所带电荷，复杂离子（络离子、酸根）的化合价数等于离子中各种元素的正价数之和与负价数之

6、和的绝对值的差；3.主族元素的最高正价数等于元素所在的主族序号数，等于元素原子的最外层电子数；非金属元素的最低负价等于元素所在主族序号数减8；4.单质化合价都是零；5.常见元素化合价口诀钾钠氢银正一价，钙镁顿锌正二价；三铝四硅五价磷，铜汞二价最常见；硫有负二正四六，镭有正二四六七；正二正三铁可变，单质零价永不变.※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※彖【等电子体isoelectronicspecies】1.原子数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体；2.等屯子体的结构相似、物理性质相近、组成的化学键相似；如下列等电子

7、体：①2、CO、NO+、CN~（2个原子，10个价电子）；①SO3、BF3>NO3一、CO32">BO3X、F2CO、FNO2（4原子，24个价电子）;②CO2、SCN-、NO2N3—（3原子，16个价电子）；③SO2、03、NO2_（3原子，18个价电子）；④SO/—、PO4*、N0j—（3原子,32个价电子）;⑤CH4、NH/（5原子，10个价电子）；⑥PO3「SCV一、C1O3一（4原子，26个价电子）.习题1.1…兀素周期表A01.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A.金属元素；B.稀有气体元素；C.非金属元素；D.无法确定为哪

8、一类元素；