第二章滴定分析法概述.docx

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1、第二章滴定分析法概述一、名词解释.化学计量点：.终点误差：.基准物质：.标准溶液：.物质的量：.滴定度：.物质的量浓度：.滴定分析法：.滴定剂：.返滴定法：二、填空℃时，将溶解在水中，溶液的百分浓度是。物质的量的法定计量单位名称是，符号是。、基准物质的试剂是用来直接配制溶液或者用来未知溶液浓度的物质。、配制标准溶液的方法一般有、两种。、可使用间接滴定法的三种情况是、、。、克碳与克氧气完全反应，能生成二氧化碳克。、浓盐酸的相对密度为(℃),今欲配制溶液,应取浓盐酸约为。、重量百分比浓度是指溶液中占全部溶液的百分比。、摩尔升的溶

2、液５０毫升和摩尔升的溶液１５０毫升混合（混合体积为２００毫升），得到溶液的摩尔浓度是。、基准试剂，用标准溶液滴定，需要消耗标准溶液毫升。、能用于直接配制或标定标准溶液的物质，称为。、与每毫升标准溶液相当的待测组分质量（单位：）,称为滴定度，用表示。、物质的量浓度是指单位溶液中所含溶质的。其单位为.。、在溶液中，应加入，溶液，才能使混合后的溶液浓度为。、用已知准确浓度的溶液滴定溶液，以甲基橙来指示反应等当点的到达，溶液称为溶液，甲基橙称为。该滴定等当点的值等于，滴定终点的值范围为，此两者之差称为，此误差为误差（正或负）。、配制

3、溶液，需取浓，配制溶液，需取浓。、计算一元弱碱溶液值，常用的最简式为，使用此式时应先满足两个条件：和。、称取样品克，溶于水后，用标准溶液滴定，终点时消耗溶液，则样品中的百分含量为、标定溶液时，将滴定的体积控制在左右。若以邻苯二甲酸氢钾（摩尔质量为）为基准物，应称取。1/4、滴定误差是指由于指示剂的变色稍早或稍迟于，从而使终点与不相一致而产生的误差。三、选择、欲配制溶液，应取浓盐酸（）毫升。、摩尔是表示物质的。.质量单位.微粒个数单位.标准状况下气体体积单位.物质的量的单位、直接配制标准溶液时，必须使用。.基准试剂.分析纯试剂

4、.保证试剂.化学纯试剂、称取样品，溶于水后，用标准溶液标定，终点时消耗溶液，则样品中的百分含量为（）．、已知，则的浓度（单位：）应为多少?。、标定溶液的准确浓度,选用作基准物最合适。.邻苯二甲酸氢钾.草酸().盐酸.硫酸、下列说法中，何者是错误的。Ａ.摩尔质量的单位是；Ｂ.物质Ｂ的质量是ＭＢ就是通常说的用天平称取的质量；Ｃ.物质的量与质量的关系为：,式中Ｍ为物质的摩尔质量；Ｄ.物质的量与质量的关系为：,式中Ｍ为物质的摩尔质量；、标准状况下，?用升甲烷与升氧气混和点燃后，完全燃烧恢崐复到标准状况时，它的体积为。升升.升升、在一

5、升／的溶液中需毫升水才能得导／的。...下列物质哪些可以用直接法配制标准溶液。．四、判断、能直接配成标准溶液的纯物质称为基准物质。、如果固定试样称量，那么滴定度可直接表示滴定剂溶液相当于被测物质的百分含量（）、分析纯（固体）可用于直接配制标准溶液。、摩尔物质在标准状况下的体积为升。、可以直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质。盐酸，氢氧化钠、高锰酸钾为基准物，可直接配制成标准溶液。用的基准物质有纯金属和纯化合物。物质的量的浓度是指：单位体积的溶液中所含物质的质量。在中和反应中，酸碱作用完全时，它们的物质的量相等，所以中和反

6、应后的水溶液呈中性。、滴定终点就是理论终点。2/4、百分比浓度相同，质量相等的氢氧化钠溶液和盐酸溶液正好中和。、滴定分析中的滴定终点并不完全等同于理论终点,它们中间有一定的误差。、摩尔浓度是指用１升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的浓度。、在任何状态下，１摩尔二氧化碳和６４克二氧化硫所含的分子数及原子总数相等。、滴定分析用标准溶液浓度单位表示为／。、滴定分析的特点是操作简便快速、结果准确、适用范围广。、配制标准溶液，用普通的蒸馏水即可。五、简答、滴定分析对化学反应的要求是什么？、何为滴定误差？、要进行滴定分析，必须具备哪些条件?

7、、什么是返滴法？、什么是气体的摩尔体积？、基准物质应具备哪些条件？、滴定方式包括哪些？、举例说明什么是置换滴定法？、什么是滴定分析法？它的主要分析方法有什么？、什么是化学计量点和滴定终点？二者有何区别？、制备标准溶液有几种方法？各适用于什么情况？、什么是滴定度？它与物质的量浓度如何进行换算？举例说明？六、计算、滴定未知浓度的溶液，消耗的盐酸，求溶液的物质的量浓度。、在含和中性杂质的石灰试样中，加入的，用的滴定过量的。到达终点时，消耗的体积为。计算该试样中含量。（分子量）、溶于水并稀释至，则此溶液的摩尔浓度为多少？、若克铁化合

8、物产生克，求该含铁化合物中和的百分含量?原子量：;;;;、今欲配制Ｃ（／）＝／标准溶液须用含％（Ｗ／Ｗ）相对密度为的浓硫酸多少毫升？、欲配制溶液，问应取多少克？、现有溶液,欲使其浓度增为,问需加溶液多少?、称取的溶于水中配成的溶液，该溶液物质的量浓度是多少？、欲配置标准溶液,问应称取基准物