第二章 滴定分析法概述

《第二章 滴定分析法概述》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第二章滴定分析法概述一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是(A)（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（B）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（A）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（C）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结

2、果混乱5.硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是(B)（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（B）mL（A）10（B）20（C）30（D）407.0.2000mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（D）g·mL－1（A）0.00049（B）0.0049（C）0.00098（D）0.00988.欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸(12m

3、ol/LHCl)（D）mL。(A)0.84mL（B）8.4mL（C）1.2mL；（D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为(A)（A）H2C2O4·2H2O(B)Na2C2O4(C)HCl(D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（A）（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定二、填空题1.滴定分析常用于测定含量（）的组分。2.滴定分析法包括（）、（）、（）和（）四大类。3.欲配制0.1000mol·L的NaOH溶液500mL，

4、应称取（）固体。4.称取纯金属锌0.3250g,溶于HCl后,稀释定容到250mL的容量瓶中,则Zn2+溶液的摩尔浓度为（）。5.称取0.3280gH2C2O4·2H2O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则cNaOH=（）。6.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（）相当于0.003000（）。7.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：（）。三、判断题1．（）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。2．（）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练

5、而引起的。3．（）滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。4．（）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。5．（）溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。6．（）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。7．（）1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c(2H2SO4)=2mol/L。8．（）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。9．（）滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。10．（）玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。11．（

6、）在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。12．（）分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。13．（）在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验。14．（）用Q检验法舍弃一个可疑值后，应对其余数据继续检验，直至无可疑值为止。15．（）配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。四、计算题1.将10mgNaCl溶于100mL水中，请用c，ω，ρ表示该溶液中NaCl的含量。2.市售盐酸的密度为1.18g/mL,HCl的含量为36%～38%，欲用此盐酸配制500mL0.1mo

7、l/L的HCl溶液，应量取多少mL?3.有0.0982mol·L-1的H2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.1000mol·L-1。问应加入0.5000mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升？4.血液中钙的测定，采用KMnO4法间接测定。取10.0mL血液试样，先沉淀为草酸钙，再以硫酸溶解后用0.00500mol/LKMnO4标准溶液滴定消耗其体积5.00mL，试计算每10mL血液试样中含钙多少毫克？5.某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。若使用的K2Cr2O7溶液中浓度为0.0200mol·L-1。为避免计算，直接从所消耗的K2C

8、r2O7溶液中的毫升数表示出Fe%，问应当称取铁矿多少克？6.已知在酸性溶液中，Fe2+与KMnO4反应时，1.00mLKMnO4溶液相当于0.1117gFe，而1