第二章滴定分析法概述.ppt

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1、第二章滴定分析法概述定量化学分析法重量分析法滴定分析法酸碱滴定法配位滴定法氧化还原滴定法沉淀滴定法本章是为学习滴定分析法的各种方法做准备的。通过本章的学习，应该掌握有关滴定分析计算的方法、概念、和术语。1滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法例：用HCl滴定NaOH溶液:HCl+NaOH=NaCl+H2O2基本术语：滴定：将滴定剂通过滴定管滴入待测溶液中的过程滴定剂：浓度准确已知的试样溶液指示剂：滴定分

2、析中能发生颜色改变而指示终点的试剂3滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（实际）化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点（理论）终点误差：化学计量点是由化学反应的定量关系得出的理论值，而在实际上化学计量点是由指示剂的变色来确定的。滴定过程中指示剂正好变色的这一点称为“滴定终点”，滴定终点与化学计量点不一定恰好符合，它们之间存在着一个很小的差别，这个差别称为“终点误差”属于操作误差4滴定分析的特点及主要方法特点：简便、快速，适于常量分析准确度高应用广泛方法：1）酸碱滴定配位滴定氧化-还原滴定沉淀滴定2）非水滴定法：

3、水以外的有机溶剂中进行5§2-1滴定反应的条件与滴定方式：一、滴定反应的条件适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件：★反应定量、完全，即反应按一定的反应式进行完全，通常要求达到99.9%以上，无副反应发生，这是定量计算的基础★反应迅速，对于速度慢的反应，应采取适当的措施提高反应速度（可通过加热或加入催化剂等方法来加快反应速度）。★选择具有合适的确定终点的方法凡能满足上述要求的反应均可用于滴定分析6二、滴定方式：1、直接滴定法：用标准溶液直接滴定被测物质溶液的方法。通过标准溶液的浓度及所消耗滴定剂的体积，计算出待测物质的含量。直接滴定法

4、是最基本的滴定方法。例如；用HCl滴定NaOH溶液:HCl+NaOH=NaCl+H2O直接滴定法必须具备以下条件：（1）反应必须按一定的反应式进行，即反应具有确定的化学计量关系。（2）反应应完全、快速，一般要求反应完全程度达99.9%以上。返滴定法（剩余滴定法）先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法适用：反应较慢或难溶于水的固体试样8续返滴定法例1：Al3++一定过量EDTA标液剩余EDTAZn2+标液，返滴定9续返滴定法例2：固体CaCO3+一定过量

5、HCl标液剩余HCl标液NaOH标液返滴定10置换滴定法先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种可被滴定的物质，再用标准溶液去滴定反应产物，然后由滴定剂的量和反应产物与待测组分的关系计算出待测组分的含量的方法。适用：无明确定量关系的反应或伴有副反应时可采用置换滴定法11续置换滴定法例3：Na2S2O3+K2Cr2O7S4O62-+SO42-无定量关系K2Cr2O7+过量KI定量生成I2Na2S2O3标液淀粉指示剂深蓝色消失12间接滴定法通过另外的化学反应，以滴定法定量进行适用：不能与滴定剂起化学反应的物质例4：Ca2+CaC2O4沉淀H

6、2SO4KMnO4标液C2O42-间接测定13§2-2标准溶液与基准物质概念对基准物质的要求标准溶液的配制方法标液浓度的表示方法14概念标准溶液：浓度已知且准确的溶液基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质15对基准物质的要求:a.物质的组成应与化学式完全相符（包括结晶水的含量也相符）例如：H2C2O4·2H2Ob.物质的纯度应足够高（主要成分含量在99.9%以上）,所含杂质不影响滴定反应的准确度，通常用基准试剂或优级纯物质。c.物质的稳定性高。例如不易吸收空气中的水分和二氧化碳以及不易被空气所氧化16d.具有较大的摩尔质量，称量时称取

7、量较多，可减少称量时的相对误差。e.参加滴定反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。能够满足上述要求的物质称为基准物质。常用的基准物质:■纯金属：Ag、Cu、Zn、Cd、Si等■纯化合物：氯化钠、重铬酸钾、无水碳酸钠等常用的基准物质及其干燥条件和标定对象（见p23表2-1）基准物质使用前应干燥，以使其符合化学式。标准溶液的配制方法1.直接配制法：基准物质称量溶解定量转移至容量瓶稀释至刻度根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度例如：称取4.903g基准物质K2Cr2O7，置于烧杯中，用水溶解后转移至1L容量瓶中，用水稀释至刻度，即

8、得K2Cr2O7溶液浓度为182、间接配制法(又称为标定法)：不能做基准物质的试剂，如果要配制标准溶液，首先配制成近似所需浓度的溶液，然后用以下两种间接法标定：●用基准物质标