《滴定分析法概述》ppt课件

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1、3.6滴定分析法概述3.6.1滴定分析的方法3.6.2滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类（自学）3.6.3基准物质与标准溶液（自学）3.6.4滴定分析中常用的几个物理量及单位（自学）3.6.5滴定分析的计算知识点：基准物质所具备的基本性质；标定酸、碱、EDTA、氧化剂、还原剂、AgNO3的常用基准物质；标准溶液的配制：标定法，直接法物质的量nA或n(A)mol,mmol,摩尔质量MA或M(A)g.mol-1物质的量浓度cA或c(A)mol.L-1，mol/L滴定度2005-101分析化学教程（2005-2006学年)3.6.1滴定分析的方法Titrimetry介绍几个术语化学计量

2、数比若A、B为基本单元，滴定的反应比为a：b，那么，滴定反应的化学计量关系为：nA：物质A的物质的量nB：物质B的物质的量化学计量点滴定终点指示剂变色点终点误差终点与化学计量点不一致引起的误差StoichiometricpointEndpoint为化学计量数比2005-102分析化学教程（2005-2006学年)3.6.2滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类1、要求确定的化学计量关系反应能定量完成（>99.9%）反应迅速有合适的指示终点的方法剂2、方式直接滴定返滴定间接滴定置换滴定3、分类反应类型酸碱滴定络合滴定氧化还原滴定沉淀滴定终点确定方法目测滴定法电位滴定法光度滴定法2005

3、-103分析化学教程（2005-2006学年)2、方式（1）直接滴定法NaOH滴定HCl例Zn标定EDTA（2）返滴定法例Zn2+Zn—EDTA络合滴定法测定Al（3）间接滴定法例：KMnO4法测定Ca2005-104分析化学教程（2005-2006学年)（4）置换滴定法例：无确定的计量关系K2Cr2O7标定Na2S2O32005-105分析化学教程（2005-2006学年)3、分类目测终点酸碱滴定络合滴定氧化还原滴定沉淀滴定电位滴定光度滴定2005-106分析化学教程（2005-2006学年)3.6.3基准物质与标准溶液基准物质组成与化学式相同纯度高（>99.9%)稳定摩尔质量相对较

4、大H2C2O4.2H2ONa2B4O7.10H2O酸碱滴定络合滴定氧化还原滴定沉淀滴定标定碱：KHC8H4O4，H2C2O4.2H2O标定酸：Na2CO3，Na2B4O7.10H2O标定EDTA：Zn，Cu，CaCO3标定氧化剂：As2O3，Na2C2O4标定还原剂：K2Cr2O7，KIO3标定AgNO3：NaCl常用基准物质2005-107分析化学教程（2005-2006学年)标准溶液直接配制法标定法称取基准物质溶解定容称取物质配制成适宜浓度准确浓度标定2005-108分析化学教程（2005-2006学年)3.6.4滴定分析中常用的几个物理量及单位物质的量nA或n(A)mol,mmol

5、,摩尔质量MA或M(A)g.mol-1物质的量浓度cA或c(A)mol.L-1，mol/L2005-109分析化学教程（2005-2006学年)滴定度TiterB：titrantA：titrandTA/B与cB的关系例：例：T(Fe/K2Cr2O7)=1.00%/mL指每mLK2Cr2O7相当于Fe的百分含量为1.00%。T(Fe/K2Cr2O7)=1.00g/mL指每mLK2Cr2O7相当于1.00g的Fe。g/mL，%/mL2005-1010分析化学教程（2005-2006学年)3.6.5滴定分析的计算1、标准溶液的配制与标定2、分析结果的计算化学计量关系的确定例1：用Na2B4O7

6、.10H2O标定HCl==标准溶液浓度的计算百分含量的计算2005-1011分析化学教程（2005-2006学年)标准溶液浓度的计算液—液标定：用基准物标定：直接配制：V(mL)2005-1012分析化学教程（2005-2006学年)百分含量的计算2005-1013分析化学教程（2005-2006学年)K2Cr2O7溶液0.01667mol.L-1,求：（1）对Fe,Fe2O3,Fe3O4的滴定度，（2）铁矿样0.4500g,V(K2Cr2O7)=31.62mL,求Fe2O3%。解(1)FeFe2O3Fe3O4溶解Fe3+2Fe3+3Fe3+还原剂Fe2+2Fe2+3Fe2+滴定反应

7、例=6Fe1K2Cr2O73Fe2O3=1K2Cr2O72Fe3O4=1K2Cr2O7题解2005-1014分析化学教程（2005-2006学年)题解M(Fe)=55.847,M(Fe2O3)=159.69,M(Fe3O4)=231.542005-1015分析化学教程（2005-2006学年)例称取K2Cr2O7基准物质标定0.020mol.L-1的Na2S2O3问怎么做才使称量误差在0.1%之内。解取V=25mL为使称量误