第二章滴定分析法概述.doc

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1、第二章滴定分析法概述思考题1.为什么用于滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系？什么是“化学计量点”？什么是“滴定终点”？它们之间有什么关系？答：这是滴定分析计算的基础，有确定的计量关系，才能进行有关计算。化学计量点：在滴定分析中，当滴加的标准溶液与待测组份恰好反应完全之点，即为化学计量点。滴定终点：在滴定分析中，常利用指示剂颜色的突变来判断计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。二者关系：化学计量点是理论计算的，滴定终点是通过指示剂颜色突变来判断的，分析中二者差别越小越好。2．什么是基准物质？作为基准物质应具备哪些条件？答：基准物质：能用于直接配制标准

2、溶液或准确确定（即标定）溶液浓度的物质称基准物质。基准物质应具备的条件：⑴物质的组成应与其化学式完全相符；⑵试剂的纯度应足够高（大于99.9%）；⑶试剂在一般情况下应很稳定；⑷试剂最好有比较大的摩尔质量；⑸试剂参加反应时，应按化学反应式定量进行，没有副反应。即符合滴定分析法的要求。3．若基准物H2C2O4·2H2O保存不当，部分风化，用它来标定NaOH溶液的浓度时，结果偏离还是偏低？为什么？答：偏低。4．已标定的NaOH溶液，放置较长时间后，浓度是否有变化？为什么?答：有变化。因为NaOH在空气中能吸收水和CO2；5．什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算？以HCl滴

3、定Na2CO3为例，推导滴定度和物质的量浓度的换算公式。反应为2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2CO3∟→H2O+CO2答：滴定度是指每毫升标准溶液相当的待测组份的质量（单位为克），以T待测物/滴定剂表示。2HCl+Na2CO3====2NaCl+CO2+H2O则n=2n即cV×10-3=2m/M∴T==6．滴定分析对滴定反应有哪些要求？如果不能满足要求，应怎么办？答：滴定分析对滴定反应的要求：⑴反应必须按一定的化学反应式进行，不发生副反应；⑵反应必须定量地进行完全，通常要求达到99.9%以上。这是定量计算的基础；⑶反应速度要快。对于慢的反应采取措施加快反应速度

4、，如加热，增加反应物的浓度，加入催化剂等；⑷有比较简便、可靠的方法确定终点。凡满足上述要求的化学反应均可以直接滴定法进行滴定分析，如果不能满足要求，可以根据情况分别采取返滴定、置换滴定、间接滴定等方式进行滴定分析。习题1．已知浓HCl的相对密度为1.19g/cm3，其中含HCl约37%，求其浓度。如欲配制1L浓度为0.1mol/L的HCl溶液，应取这种浓HCl溶液多少毫升？解：1升浓HCl重1000×1.19(g)，其中含HCl1000×1.19×37%(g)，HCl的摩尔质量为36.46g/mol。浓盐酸的摩尔浓度==12.1mol/L根据溶液的稀释公式c1V1=c2V

5、212.1×V1=0.1×1V1=8.3mL2．计算下列溶液的浓度。(1)2.497gCuS04·5H2O配成250mL溶液；解：Mr(CuSO4•5H2O)=249.7g/molc===0.04000mol/L(2)4.670gK2Cr2O7配成250mL溶液；解：Mr(K2Cr2O7)=294.2g/molc===0.06349mol/L(3)3.16gKMnO4配成2L溶液。解：Mr(KMnO4)=158.0g/molc===0.0100mol/L3．计算下列溶液的滴定度,以g/mL表示。(1)0.02000mol/LK2Cr2O7溶液测定Fe2+,Fe203,求T

6、Fe2+/K2Cr2O7,TFe203/K2Cr2O7解：Cr2O72-+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O由反应可知：1molFe2+molCr2O72-而1molFe2+molFe2O3故1molFe2O3molCr2O72-根据滴定度与浓度间的换算关系，可得T=6c×10-3×M(Fe)=6×0.02000×10-3×55.85=0.006702(g/mL)T=3c×10-3×M(Fe2O3)=3×0.02000×10-3×159.7=0.009582(g/mL)(2)0.2000mol/LHCl溶液测定Ca(OH)2，NaOH，求TCa(

7、OH)2/HCI，TNaOH/HC1。解：滴定反应2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O则n=nT=cHCl×10-3×Mr=×0.20000×10-3×74.10=0.007410(g/mL)滴定反应HCl+NaOH====NaCl+H2O则nNaOH=nHClTNaOH/HCl=cHCl×10-3×Mr(NaOH)=0.2000×10-3×40.00=0.008000(g/mL)4．配制浓度为2mol/L的下列溶液各500mL，应各取其浓溶液多少毫升？(l)浓H2SO4(相对密度1.84g/cm3,含H2SO