滴定分析法概述titrimetricanaly

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1、第四章滴定分析法概述TitrimetricAnalysisaA(被测组分)+bB(试剂)=p(产物)标准，来自基准物相对测量。[滴定]：？？由滴定管读数计算待测组分含量。A与B恰好按反应式完全反应时，称反应到达化学计量点（sp）指示剂的变色点，称滴定终点（ep）epsp，由此造成的滴定误差，称终点误差（Et），又称滴定误差。第一节滴定分析法简介1滴定分析法优点：准（Er0.2%）、简、快滴定分析法分类：酸碱滴定法络合滴定法氧化还原滴定法沉淀滴定法一、滴定分析法对滴定反应的要求1.定量、完全有确定的计量关系（定量计算基础）

2、反应的完全程度达99.9%以上23.有简便可行的确定终点的方法22.反应快速滴定操作二、滴定方式1.直接滴定法:满足滴定三要求NaOH酚酞HCl2.置换滴定法：不满足滴定三要求中的1（即不定量）3世上无难事，只要肯攀登3.返滴定法:不满足滴定三要求中的2或34.间接滴定法：不满足滴定三要求中的1扩展了滴定的应用范围4第二节标准溶液浓度的表示方法二、滴定度1.[定义]：每毫升标准溶液B相当于被测组分A的质量或质量分数。表示方法：1)当分析对象固定：T滴定剂/待测物＝TB/A=mA/VB单位：g·mL-1体积（mL）相当于质量

3、(g)一一、物质的量浓度52）若分析对象、试样的质量(mS)固定时，滴定度可用TB/A%表示。TB/A%表示每毫升标准溶液B相当于被测组分A的质量分数。即TB/A%=ωA/VB单位:%·mL-1。其中，ωA=mA/mS注意：TB/A与TB/A%的关系为：TB/A%=ωA/VB=63.CB与TB/A的关系反应式中，B代表滴定剂（标准溶液），A代表待测物71写出与CHCl的计算关系式2写出第三节标准溶液的配制和浓度的标定标准溶液：具有准确浓度的溶液（通常保留四位有效数字）基准物质（基准试剂）：用以配制标准溶液或标定标准溶液的物质

4、。见表4-1基准物质的条件：组成与化学式完全相符；纯度足够高（>99.9%）；稳定（见光不分解、不氧化、不易吸湿）；摩尔质量较大；常用的基准物质有：K2Cr2O7;Na2C2O4;H2C2O4·2H2O；Na2B4O7·10H2O；CaCO3;NaCl;Na2CO38一、标准溶液、基准物质二、标准溶液的配制1.直接配制法：直接准确称取基准物质或优级纯物质，溶解后用容量瓶配制，定容。直接配制：K2Cr2O7、KBrO3等。9溶解--转移--洗涤--定容--摇匀常量组分测定中，标准溶液的浓度一般为0.01-1mol•L-1；微量

5、组分的测定，标准溶液的浓度为0.001mol•L-1。例:准确称取1.4710克K2Cr2O7基准物，溶于适量水后，完全转入250.00mL容量瓶中，加水稀释至刻度。问此K2Cr2O7标准溶液的浓度为多少?10只有努力攀登顶峰的人，才能把顶峰踩在脚下2.间接配制法（标定法）步骤:(1)配制溶液配制成近似于所需浓度的溶液。(2)标定——通过滴定来确定溶液浓度的过程用基准物质或另一种已知浓度的标准溶液来滴定。(3)确定浓度由基准物质的量（体积、浓度），计算溶液浓度。间接配制：NaOH、HCl、EDTA、KMnO4、Na2S2O3

6、、I3-等。11例:如何配制浓度约为0.10mol•L-1的Na2S2O3溶液250mL?12学如积薪，后来者居上第四节滴定分析中的计算一、滴定分析计算的依据和常用公式滴定反应aA+bB=cC+dD被测组分滴定剂滴定反应达计量点时，滴定剂B的量nB与被测组分A的量nA之比，等于反应方程式中的系数比，即：nB:nA=b:anA=(a/b)nB或nB=(b/a)nA(1)式(1)是计算的最关键的基本关系式，必须牢记，熟练运用。有了式(1)，列出其它计算关系式不再是件困难的事。由（1）式得：CAVA=(a/b)CBVB(A、B均为

7、液体，即液-液反应)(3)mA/MA=(a/b)CBVB(A为固体、B均为液体，即固-液反应)(4)13（一）标准溶液的配制（直接法）、稀释与增浓1.由基准物直接配制标准溶液时，基准物的称取量的计算及配制的标准溶液浓度的计算所依据的公式为：mB=CBVBMB或CB=mB/(MB•VB)见例4-32.由一种已知浓度的标准溶液通过稀释与增浓方法配制另一种标准溶液所依据的公式为：CAVA=CA´VA´见例4-1、例4-214二、滴定分析法的有关计算只要功夫深，铁杵磨成绣花针例4-3在稀H2SO4溶液中，用0.02012mol·L-

8、1KMnO4溶液滴定某Na2C2O4溶液，如欲两者消耗的体积相等，则Na2C2O4溶液的浓度为多少？若需配制该溶液100.0mL，应称取Na2C2O4多少克？解：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++4H2O15（二）标定溶液浓度的有关计算两类计算问题：（1）估