有机物的燃烧规律.docx

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1、个人整理精品文档，仅供个人学习使用有机物的燃烧规律石河子市民族中学艾买提江一、烃的燃烧规律用CxHy表示烃的通式，则烃的燃烧反应方程式为：CxHyyO2xCO2yx4H2O21、反应前后气体体积的变化（△V）：如果反应前后温度和压强相同且温度高于100℃，水以气体存在，则V1xyyy4x1y241当△V=0，时，10y=4，即满足CH通式的烃在燃烧前后体积不变，如CH，CH，CH○4xy42434等。2当△V>0，时，且1yy<4，即氢原子数少于4个的烃，完全燃烧后体积减少（只有CH）。○40223当△V<0，时，且1y0y>4，即氢原子数多于4个的烃，完全燃烧后体积增大，如C2H6

2、，4○C3H6，C3H8等。如果反应在100℃以下进行，水以液体存在，水的体积可以忽略不计，则V1xy1yyx。即完全燃烧后减少的体积为（1）。444例1在120℃时，1L某烃在aLO2中完全燃烧，得到相同条件条件下的体积（1。5+a）L，则该烃可能是。解读由题所给条件，该烃在120℃时完全燃烧体积增大，且体积差是0。5L，满足上述规律○3，设该烃的分子式为CxHy，即1y0.5，所以14y=6，只要氧气的量满足条件，该烃可以是C2H6，C3H6或C4H6等。例2在标准状况下，10ml某气态烃在80ml氧气中充分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体积为60ml，该烃可能是（）。A、乙

3、烷B、丙烷C、丙烯D、丁烯y解读本题生成的水是液态，应满足体积差V1的关系式，代入数4据：101y。906030y=84正确答案是：B、D2、等物质的量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决定于“此值越大，耗氧量越多。yx”的值，41/4个人整理精品文档，仅供个人学习使用3、等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的大小与烃分子中氢元素质量分数的大小有关，且氢元素的质量分数越大，耗氧量越多。4、若烃分子的组成中碳氢原子个数比为1:2，则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相等。5、等质量的且最简式相同的各种烃完全燃烧时，其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等。6、由两种气态烃组成的混合物充分燃烧后，

4、若生成的CO2气体体积小于原混合烃体积的2倍，则混合烃中必有CH；若生成水的物质的量小于原混合烃物质的量的2倍，则混合烃中必有CH。4227、混合烃的化学式（平均）为CH时，若x<2，则混合烃中必有CH；当混合烃的平均相对分xy4子质量小于26时，则混合烃中必有CH4；当y<4时，混合烃中必有C2H2。二、烃的含氧衍生物的燃烧规律用CxHyOz来表示烃的含氧衍生物的通式，则燃烧的化学反应方程式为：CxHyOzyzO2xCO2yxH2Oyz4221、若x，y=2z，即参加反应的氧气的物质的量（或同温同x24压下的气体体积）与反应生成的二氧化碳的物质的量相等时，则该烃的含氧衍生物组成中氢

5、氧两元素的原子个数之比一定是2:1，它的分子组成可表示为Cm(H2O)n。例3某有机物CHO完全燃烧时需O2的物质的量是该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质nxy的量之比是1:1，则该有机物中的n、x、y的关系是（）。A、n=x=2yB、n=2x=yC、nxyD、x=2n=y2解读根据上述规律得知，此有机物组成中氢氧两元素的原子个数之比为2:1，即x=2y或xy。据题意又知道该有机物组成中碳氢两元素的原21:2，即x=2n或x子个数之比为n，正确答案为C。yz22、若x，y>2z，即参加反应的氧气的物质的量（或同温同x24压下的气体体积）大于反应生成的二氧化碳的物质的量，则该烃的

6、含氧衍生物组成中氢氧两元素的原子个数之比大于2:1，说明部分氢原子转化成水分子时的氧原子需要氧气提供，则它的分子组成可表示为(CxHy)m(H2O)n。例4现有一类仅含C、H、O的有机物，它们完全燃烧所消耗氧气和生成CO2体积比为3:2（同温同压下测得），这类化合物可表示为。其中式量最小的物质的结构简式为。解读nO2，符合上述规律，通式为(CH)(HO)，则1xym2nnCO22/4个人整理精品文档，仅供个人学习使用xym342x，因此通式为(CH)(HO)（m，n为正整数）。当m=1，yxm2xym2nn=1时，其式量最小，即CH3OH。3、若yzx，y<2z,即参加反应的氧气的物

7、质的量（或同温同压x24下的气体体积）小于反应生成的二氧化碳的物质的量。则该烃的含氧衍生物组成中氢氧两元素的原子个数之比小于2:1，可以认为其组成中的氧原子在结合氢原子转化成水分子后仍有剩余，则它的分子组成可表示为(CxOy)m(H2O)n。例5两种仅含C、H、O3种元素的化合物A、B以任意物质的量比混合，完全燃烧后生成的CO体积和消耗的O体积比是4:3。A、B式量分别为a、b且a>b。1若A、B分子中碳原子数相同，22○A、B式量差值是整数倍。2试写出符