有机物的燃烧规律练习

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1、2010届高二理科化学有机物燃烧规律李俊利2009-3-6有机物的燃烧规律一、烷烃、烯烃、炔烃含碳量的比较类别含碳量规律CH475%烷烃CnH2n+2随C原子数增加C%增大C2H485.7%烯烃CnH2n随C原子数增加C%不变C2H292.3%炔烃CnH2n-2随C原子数增加C%减小C6H692.3%苯的同系物CnH2n-6随C原子数增加C%减小二、烃燃烧时耗氧量问题、生成CO2及H2O量的问题(一)、等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量、生成CO2及H2O量的比较。例1.等物质的量下列烃完全燃烧时耗氧气的量最

2、多的是_____,生成水最少的是_______。A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C6H6小结规律:等物质的量烃完全燃烧时耗氧量取决于的值,生成CO2的量取决于的值,生成H2O的量取决于的值。(二)、等质量的烃完全燃烧时在相同条件下相关量的比较。例2.等质量的下列烃完全燃烧时消耗氧气的量最多的是()A.CH4B.C2H4C.C2H6 D.C6H6小结规律:相同质量的碳与相同质量的H比较,H耗氧多。即相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大,耗氧量越高,生成水的量越多,而产生的CO2量越少。y/x相同,

3、耗氧量,生成H2O及CO2的量相同。小结规律:等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时其耗氧量相等。反之,燃烧产物相同,比例亦相同。三、气态烃与氧气混合充分燃烧,恢复原状态时反应前后气体体积变化1.当生成水为气态时(T﹥100℃)例3.分别写出CH4、C2H4、C2H2、C2H6完全燃烧的化学方程式。如果温度高于100℃,分析燃烧反应前后气体体积的变化情况。当y=4时,体积;当y﹥4时,体积;当y﹤4时,体积。42010届高二理科化学有机物燃烧规律李俊利2009-3-62.当生成水为液态时(T﹤100℃)

4、△V=1+y/4(与X无关)【练习】1.(1996)120℃时,1体积某烃和4体积O2混合,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子式中,所含碳原子数不可能的是A.1B.2   C.3   D.42.(1997)两种气态烃以任意比例混合在105℃时1L该混合物与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L,下列混合烃中不符合此条件的是                A.CH4、C2H4    B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4D.C2H2、C3H6四、混合烃燃烧后求平均

5、组成1.极值法和平均值法2.十字交叉法求混合气体的体积之比、物质的量之比例4 10mL某种气态烃在50mL氧气中充分燃烧,得到液态水和体积为35mL的混合气体(气体体积均在同温、同压下测得),该气态烃可能是什么烃?例5两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水,混合气体中 A.一定有甲烷    B.一定是甲烷和乙烯C.一定没有乙烷       D.一定有乙炔【练习】3.(1997)一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6克,若其中水的

6、质量为10.8克,则CO的质量是()A 1.4克B 2.2克C 4.4克D 在2.2克和4.4克之间五、有机物分子式测定例6.2.3g某有机物A完全燃烧后,生成0.1molCO2和2.7gH2O,测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6,求该化合物的分子式。【练习】4.某烃中测得含氢量为25%,相同条件下该烃的密度是氢气密度的8倍,试确定该烃的化学式。42010届高二理科化学有机物燃烧规律李俊利2009-3-6有机物的燃烧规律相关练习一、选择题(除5题是双选外,其他都只有一个正确选项。)1.常温常压下,

7、等质量的以下各烃分别在足量的O2充分燃烧,消耗O2最多的是();等物质的量的下列各烃分别在足量O2中充分燃烧,消耗O2最多的是()A.甲烷B.乙烯C.丙炔D.丁烷2.1.01×105Pa,120℃时,某气态烃在密闭容器中与过量O2混和点燃,完全反应后,保持温度,压强不变,体积增大的是()A.CH4B.C2H6C.C3H4D.C2H23.某烃在氧气中完全燃烧,生成的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1,则由此可以得出的结论是()A.该有机物中一定不含氧B.该有机物的通式为CnH2nC.能确定有机物的分

8、子式D.无法判断该有机物中是否含氧4.下列混合气体比乙烯含碳百分率高的是()A.甲烷+丙烯B.乙烷+丁烯C.丙炔+丙烯D.丁烷+丙烯5.任取两种烃混合点燃,若生成的CO2的物质的量大于生成水的物质的量,则二种煤的组合不可能的是()A.烷烃、烷烃B.烷烃、炔烃C.烯烃、炔烃D.烯烃、烯烃6.某混合气体由两种气态烃组成,取2.24L该混合气体完全燃烧后,得到4.48L二氧化碳,(气体的体积均为标准状况下)和3.6g水,则这两种气体

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