有机物完全燃烧的规律

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1、有机物完全燃烧的规律1.有机物完全燃烧的两个通式烃:CxHy+（）O2→CO2+H2O烃的含氧衍生物:CxHyOm+（）O2→CO2+H2O2.烃完全燃烧时的耗氧规律⑴等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时，耗氧量与成正比，其值越大，耗氧量越大⑵等质量的烃（CxHy）完全燃烧时，耗氧量与成正比，其值越大，耗氧量越大，且生成H2O的量越大，而生成CO2的量越小例：等质量的乙烯（C2H4）和环己烷（C6H12）分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量分别为ag、bg，则a和b的关系是：A.a=3bB.3a=bC.a=bD.a﹤b⑶质量一定时，最简式相同的各种烃完全燃烧时其

2、耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等⑷气态烃完全燃烧前后气体体积的变化：A.<100℃时，（体积减小）B.>100℃时，①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0②若y>4,燃烧后体积增大,△V=③若y<4,燃烧后体积减少,△V=例：120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含的碳原子数不可能为：A.1B.2C.3D.4⑸等物质的量的烃的衍生物（CxHyOm）完全燃烧时，耗氧量与（）成正比，其值越大，耗氧量越大2例：等物质的量的A物质（化学式为CnH2nO）和B物质（化学式为CmH2m+2O2）分别完全燃烧时，耗氧量相

3、等。则n与m的关系正确的是：A.n=mB.n=C.m=D.无法确定3.总物质的量一定时，两种有机物无论以任何比例混合，完全燃烧时生成CO2的量（或H2O的量）不变或消耗O2的量不变，确定两种有机物应满足的关系：①.若生成CO2的量不变，则两有机物化学式中碳原子个数相同。②.若生成H2O的量不变，则两有机物化学式中氢原子个数相同。③.若消耗O2的量不变，则两有机物应符合化学通式：CxHy·（CO2）m·（H2O）n（为常数，m、n均可变）④.若消耗O2的量、生成CO2和H2O的量均不变，则两有机物化学式肯定相同（即两有机物互为同分异构体）。例：已知有机物A、B的化学式不

4、同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。若将A、B不论以任何比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。（1）有机物A、B组成中必须满足的条件是。（2）若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，相对分子质量最小的是（写化学式），并写出相对分子质量最小的含有甲基（—CH3）的B的两种同分异构体的结构简式：、。4.总质量一定时，两种有机物无论以任何比例混合，完全燃烧时生成CO2的量（或H2O的量）不变或消耗O2的量不变，确定两种有机物应满足的关系：1.若生成CO2的量不变，则两有机物含碳元素的质量分数一定相等。2.若生成H2O的

5、量不变，则两有机物含氢元素的质量分数一定相等。3.若消耗O2的量、生成CO2和H2O的量均不变，则两有机物的最简式一定相同。例：下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总质量不变，完全燃烧时消耗O2的质量、生成CO2和H2O的质量均不变的是：A.C2H4、C2H6B.C3H4、C3H6　　　C.CH2O、C2H4O2D.C3H6、C3H8O5.燃烧计算常用的方法：通式法、变通法、最简式法例：2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该有机物的分子式。2