有机物燃烧规律

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1、有机物的燃烧规律有机物的燃烧规律石河子市民族中学艾买提江一、烃的燃烧规律用CxHy表示烃的通式，则烃的燃烧反应方程式为：1、反应前后气体体积的变化（△V）：如果反应前后温度和压强相同且温度高于100℃，水以气体存在，则eqoac(○,1)当△V=0，时，y=4，即满足CxHy通式的烃在燃烧前后体积不变，如CH4，C2H4，C3H4等。eqoac(○,2)当△V>0，时，且y<4，即氢原子数少于4个的烃，完全燃烧后体积减少（只有C2H2）。eqoac(○,3)当△V<0，时，且y>4，即氢原子数多于4个的烃，完全燃烧后体积增大，如C2H6，C3H6，C3H8等。如果反应在100

2、℃以下进行，水以液体存在，水的体积可以忽略不计，则EMBEDEquation.3。即完全燃烧后减少的体积为（EMBEDEquation.3）。例1在120℃时，1L某烃在aLO2中完全燃烧，得到相同条件条件下的体积（1.5+a）L，则该烃可能是。解析由题所给条件，该烃在120℃时完全燃烧体积增大，且体积差是0.5L，满足上述规律eqoac(○,3)，设该烃的分子式为CxHy，即EMBEDEquation.3，所以y=6，只要氧气的量满足条件，该烃可以是C2H6，C3H6或C4H6等。例2在标准状况下，10ml某气态烃在80ml氧气中充分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体积为60ml

3、，该烃可能是（）。A、乙烷B、丙烷C、丙烯D、丁烯解析本题生成的水是液态，应满足体积差EMBEDEquation.3的关系式，代入数据：EMBEDEquation.3y=8。正确答案是：B、D2、等物质的量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决定于“EMBEDEquation.3”的值，此值越大，耗氧量越多。3、等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的大小与烃分子中氢元素质量分数的大小有关，且氢元素的质量分数越大，耗氧量越多。4、若烃分子的组成中碳氢原子个数比为1:2，则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相等。5、等质量的且最简式相同的各种烃完全燃烧时，其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等。6、由两

4、种气态烃组成的混合物充分燃烧后，若生成的CO2气体体积小于原混合烃体积的2倍，则混合烃中必有CH4；若生成水的物质的量小于原混合烃物质的量的2倍，则混合烃中必有C2H2。7、混合烃的化学式（平均）为CxHy时，若x<2，则混合烃中必有CH4；当混合烃的平均相对分子质量小于26时，则混合烃中必有CH4；当y<4时，混合烃中必有C2H2。二、烃的含氧衍生物的燃烧规律用CxHyOz来表示烃的含氧衍生物的通式，则燃烧的化学反应方程式为：EMBEDEquation.31、若EMBEDEquation.3，y=2z，即参加反应的氧气的物质的量（或同温同压下的气体体积）与反应生成的二氧化碳的物质的量相

5、等时，则该烃的含氧衍生物组成中氢氧两元素的原子个数之比一定是2:1，它的分子组成可表示为Cm(H2O)n。例3某有机物CnHxOy完全燃烧时需O2的物质的量是该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质的量之比是1:1，则该有机物中的n、x、y的关系是（）。A、n=x=2yB、n=2x=yC、EMBEDEquation.3D、x=2n=y解析根据上述规律得知，此有机物组成中氢氧两元素的原子个数之比为2:1，即x=2y或EMBEDEquation.3。据题意又知道该有机物组成中碳氢两元素的原子个数之比为1:2，即x=2n或EMBEDEquation.3，正确答案为C。2、若EMBEDEquat

6、ion.3，y>2z，即参加反应的氧气的物质的量（或同温同压下的气体体积）大于反应生成的二氧化碳的物质的量，则该烃的含氧衍生物组成中氢氧两元素的原子个数之比大于2:1，说明部分氢原子转化成水分子时的氧原子需要氧气提供，则它的分子组成可表示为(CxHy)m(H2O)n。例4现有一类仅含C、H、O的有机物，它们完全燃烧所消耗氧气和生成CO2体积比为3:2（同温同压下测得），这类化合物可表示为。其中式量最小的物质的结构简式为。解析EMBEDEquation.3，符合上述规律，通式为(CxHy)m(H2O)n，则EMBEDEquation.3，因此通式为(CxHy)m(H2O)n（m，n为正整数

7、）。当m=1，n=1时，其式量最小，即CH3OH。3、若EMBEDEquation.3，y<2z,即参加反应的氧气的物质的量（或同温同压下的气体体积）小于反应生成的二氧化碳的物质的量。则该烃的含氧衍生物组成中氢氧两元素的原子个数之比小于2:1，可以认为其组成中的氧原子在结合氢原子转化成水分子后仍有剩余，则它的分子组成可表示为(CxOy)m(H2O)n。例5两种仅含C、H、O3种元素的化合物A、B以任意物质的量比混合，完全燃烧后生成的