有机物燃烧规律.doc

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1、有机物的燃烧规律绝大部分有机物可以燃烧。在有机化学计算题中涉及燃烧的反应计算题较多，如何快速解决这方面问题，下面对有机物燃烧的规律进行了一些归纳总结从有机物完全燃烧的总反应式入手依据烃:烃的含氧衍生物CxHyOz：一.等物质的量的有机物完全燃烧的计算规律等物质的量的烃完全燃烧时的耗氧量，按照烃燃烧方程式知，取决于(x+y/4)的大小，在不写反应方程式的情况下，可以直接比较。(x+y/4)越大，耗氧量越大；x越大，生成CO2越多；y越大，生成H2O越多。如果是烃的含氧衍生物，在不写反应式的情况下，则可采取转换形式

2、的简单方法。若符合CxHy(CO2)m(H2O)n形式，再进行比较(x+y/4)例1：等物质的量的下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）A.C3H4B.C2H5OHC.CH3OHD.CH3CH例1-1相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是：A.C3H4，C2H6B.C3H6，C3H8OC.C3H6O2,C3H8OD.C3H8O,C4H6O2答案：BD例2：下列各组物质，分别取等物质的量在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量不同的组是A．乙烷（C2H6）和甲酸乙酯（C3H6O2）B．乙炔（C2H2）和乙醛（

3、C2H4O）C．乙酸（C2H4O2）和乙醇（C2H6O）D．乙烯（C2H4）和乙醇（C2H6O）解析：本题中各组物质是取等物质的量在足量氧气中完全燃烧。按照燃烧规律法采取转换形式：选项A：C2H6和C3H6O2—→转换C3H6O2成C2H6·CO2，耗氧量相同；或者C3H6O2转化成C3H2·2H2O选项B：C2H2和C2H4O—→转换成C2H2·H2O，耗氧量相同；选项C：C2H4O2和C2H6O—→转换成C2·2H2O和C2H4·H2O，耗氧量不同；选项D：C2H4和C2H6O—→转换C2H6O成C2H4·

4、H2O，耗氧量相同；所以，答案为C。【推论】1.有机物混合物总物质的量一定时不论以何种比例混合燃烧燃烧情况消耗O2为定值CO2为定值H2O为定值CO2和H2O均为定值满足情况不同分子化简整理后x+y/4为定值不同分子中含碳原子个数相等不同分子中氢原子个数相等不同分子中碳原子和氢原子个数均相等练习1：不管两种物质以何种比例混合，只要总的物质的量一定，在完全燃烧时生成CO2的量一定，且消耗的氧气也为恒量的是()【分子式中碳数相同，整理后（x+y/4相同）】A.C3H8和C4H6B.C5H10和C5H12OC.C5H

5、10和C6H6D.C2H6O和C2H6O2练习1-1下列各组物质，无论以何种比例混合，只要物质的量一定，耗氧量也一定的是;A.C2H4,C2H6B.C4H10，C5H6C.C6H12，C7H8D.C2H4，C3H6答案BC练习2：有乙醛和乙炔的混合气体aL，当其完全燃烧时，消耗相同状况下氧气的体积为()A.2aLB.2.5aLC.3aLD.无法计算练习3.下列各组有机物不管它们以任何物质的量比混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的物质的量恒定不变的是（）。A、C3H6和C3H8B、C4H6和

6、C3H8C、C5H10和C6H6D、C3H6和C3H8O二．等质量的有机物燃烧的计算规律分析：烃CxHy由两种元素组成：碳元素与氢元素C+O2=CO2，每12份质量的碳就消耗32份质量的氧气；2H2+O2=2H2O每4份质量的氢就消耗32份质量的氧气，所以等质量的氢消耗的氧气更多，则当等质量的不同烃燃烧时，哪种烃中氢的质量分数大则消耗氧气量更多氢的质量分数的计算如下，最终得到结论越大，则氢的质量分数越大，则耗氧量越大结论：等质量的烃燃烧，采取化简的方法，将烃化简成CHx的形式，x越大，含H量越大，耗氧量越大，生

7、成H2O越多，生成CO2越少。反之，恰好相反。或者采取图像法：烃类含碳量关系图----含碳量越低（含氢量越高），耗氧量越大例1：相同质量的下列各烃，耗氧量最大的是A．CH4B．C2H4C．C3H4D．C2H6解析：法一：本题是相同质量的烃燃烧，问耗氧量情况。采取化简法，将烃化简成CHx的形式：A．CH4B．C2H4→CH2C．C3H4→CHD．C2H6→CH3其中A中，CHx的x最大，耗氧量最大，所以答案为A。法二：根据烃类含碳量图，A．CH4是烷烃，B的C2H4是烯烃，C中C3H4是炔烃，D中C2H6是烷烃，

8、根据图谱，知道甲烷在最下面，含碳量最少，耗氧量最多，其次是乙烷，再次是乙烯，最后是丙炔【推论】有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合燃烧燃烧情况消耗O2为定值CO2为定值H2O为定值CO2和H2O的量为定值满足情况不同分子最简式相同不同分子中含碳量相同（不管最简式是否相同）不同分子中含氢量相等（不管最简式是否相同）不同分子中含碳量和含氢量均相等均相等练习1：下列各组烃的混合物，只要