有机物燃烧计算规律.doc

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1、第六节有机物燃烧计算规律【知识网络】判断的内容规律特例等体积的烃完全燃烧耗氧量多少的判断烃分子式为CxHy时，（x+y/4）值越小，耗氧越少等体积的烃完全燃烧，CH4耗氧量最少等质量的烃完全燃烧耗氧量多少的判断烃分子内含碳量越高（即CHy/x中y/x值小），耗氧越少等质量的烃完全燃烧，CH4耗氧量最多温度不变（高于100℃），气态烃完全燃烧，反应前后密闭容器内压强大小的判断组成为CxHy的烃，当y<4时，反应后压强减小；当y=4时，反应后压强不变；y>4时，反应后压强增大乙炔燃烧后，密闭容器内的压强减小含氧衍生物完全燃烧时

2、，耗氧量多少的判断组成为CxHy(H2O)n的物质，每摩耗氧（x+y/4）mol；组成为CxOy(H2O)n的物质，每摩耗氧（x-y/2）mol组成符合CxHy(H2O)On的物质中CH2O每摩耗氧量最少；组成符合CxOy(H2O)n的物质中，乙二醛每摩耗氧最少【易错指津】1．注意审题，如温度是多少水是否是气态，气体的体积比是否是任意比等。2．有些计算型选择题，有时还要验证有机物能否完全燃烧。3．当A、B以任意比例混合，只要其总质量不变，完全燃烧产生的水量也不变，其组成不一定是最简式相同，而是A和B中的所含H的质量分数均相

3、同。【典型例题评析】例1120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（1996年全国高考题）A.1B.2C.3D.4思路分析：设设烃的分子式为CxHy，其燃烧通式为：CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O。由反应可确定反应前后各物质的总物质的量之差：CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O(g)Δn1mol(x+y/4)molxmoly/2mol(1-y/4)mol根据题中指出的温度（120℃）和压强时体积不变，由阿伏加德罗定

4、律得：Δn=(1-y/4)=0。则y=4。即碳原子数分别是1、2、3的CH4、C2H4、C3H4，在完全燃烧时，都符合题中给定的条件。由选项知只能为D。在分析此题时，还可根据该烃完全燃烧时，题中给出该气态烃的体积和氧气的体积比为1:4，即可确定烃的碳原子数不可能是4；因为烃燃烧时仅4个碳原子就要消耗4个O2而生成4个CO2。然后再判断分子中碳原子个数小于4的烃燃烧时的情况。最后都可确定题中烃的分子式中所含碳原子不可能是4。答案：D方法要领：以上计算过程说明对于有机物燃烧通式，除了运用其中各物质间物质的量的数值关系判断有机物

5、分子组成之外，还有其它更为广泛应用途径。用于本题即可得到“分子中含有4个H原子的烃，在燃烧过程总物质的量不变”的结论。例2两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（1997年全国高考题）A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H6思路分析：由上题知：反应前后气体体积不变，则混合烃的每种分子中H原子数均为4。只有A、C符合。答案：B、D方法要领：注意审题“两种气态烃以任意比例混合”例3mm

6、olC2H2跟nmolH2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成pmolC2H4。将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（1996年上海高考题）A.(3m+n)molB.(5/2m+n/2-3p)molC.(3m+n+2p)molD.(5/2m+n/2)mol思路分析：mmolC2H2和nmolH2共含有碳原子2mmol，H原子（2m+2n）mol。C+O2→CO24H+O2→2H2O2m2m2m+2nm/2+n/2共需氧气是：2m+m/2+n/2=5/2m+n/2答案：D方法要领：此计算题考查考生

7、能否看出碳氢化合物燃烧时碳、氢原子结合，氢、氧原子结合规律，从而推算出所需氧气的物质的量。此题所给的“pmolC2H4”这个量是迷惑数据。根据守恒可知仍是原mmolC2H2、nmolH2分别与O2结合生成CO2和H2O。每1mol碳原子结合2mol氧原子生成CO2，每2mol氢原子结合1mol氧原子生成1molH2O。因mmolC2H2与nmolH2共有碳原子2mmol，氢原子2(m+n)mol，直接可计算出共需O2（5/2m+n/2）mol。例4将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收,经过滤得到沉淀20g

8、,滤液质量比原石灰水减少5.8g。该有机物可能是(1996年上海高考题).A.乙烯B.乙二醇C.乙醇D.甲酸甲酯思路分析：沉淀20g为CaCO3，则有机物中含C原子为0.2mol，由质量守恒得：m(CO2)+m(H2O)-m(CaCO3)=5.8g，44g/mol×0.2mol+m(H2O)-20g=5