有机物燃烧规律总结

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1、有机物燃烧规律总结有机物完全燃烧的通式：烃：烃的衍生物：一.有机物的质量一定时：1.烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与y/x成正比.2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。3.燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同例1.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是A．甲烷、乙醛B．乙炔、苯乙烯C．甲醛、甲酸甲

2、酯D．苯、甲苯解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。B、C中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，所以答案为B、C。例2.分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)，若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2.则:⑴A的分子式为_______;B的分子式为_______。⑵写出符合上述要求时，CH4和A、B的分子组成必须满足的条件是__________（以n表示碳原子数，只写通式）。解析：A、B中的碳的质量分数与甲烷中相同,⑴中A、B的分子式只要结合醇、醛的

3、通式就可以求出答案。⑵的通式推导抓住每少16个氢原子增加一个氧原子即可。答案：(1)A.C9H20OB.C8H16O(2)CnH4n-16O（）CnH4n-16mOm(C8H16O2)二.有机物的物质的量一定时：1.比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO

4、2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。例3.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A．C3H4和C2H6B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8OD．C3H8O和C4H6O2解析：A中C3H4的耗氧量相当于C2H8,B、C、D中的C3H8O可改写为C3H6·(H2O),C中的C3

5、H6O2可改为C3H2·(H2O)2,D中的C4H6O2可改为C3H6·(CO2),显然答案为B、D。例4.1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是：A．X+Y=5B．X+Y=7C．X+Y=11D．X+Y=9解析：根据烃燃烧通式可知，1molCxHy的耗氧量为x+y/4，讨论易知，当x=3,y=8时合理，答案为C。例5：下列各组有机物不管它们以任何物质的量比混合，只要混合物的物质的量一定，在完全燃烧是，耗氧量恒定不变的是：CA、C3H4和C2H6B．C3H6和C3H8C．C5H10和C6H6D．C3H8和C4H6例6：有机物A、B只可

6、能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数)：BA.8nB.14nC.18nD.44n解析:A中的一个碳原子被B中的四个氢原子代替,A和B的分子量相差8的倍数,即答案A.如果A和B的分子组成相差若干个H2O或CO2,耗氧量也不变，即分别对应答案C和D。三.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时：1.生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况例7.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是(体积在同温同压下

7、测定)A．C2H4B．C2H5OHC．CH3CHOD．CH3COOH解析：产生的CO2与耗氧量的体积比为2：3，设该有机物为1mol,则含2mol的C原子，完全燃烧时只能消耗2mol的氧气，剩余的1mol氧气必须由氢原子消耗，所以氢原子为4mol,即该有机物可以是A，从耗氧量相当的原则可知B也正确。答案为A、B。2.生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况符合通式Cn·(H2O)m3.生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况⑴若CO2和O2体积比为4∶3,其通式为(C2O)n·(H2O)m。⑵若CO2和O2体积比为2∶1，其通式为(CO

8、)n·(H2O)m。四.有机物完全燃烧