有机物燃烧规律总结.ppt

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1、有机物燃烧规律总结有机物完全燃烧的通式：烃：烃的含氧衍生物：一、烃完全燃烧前后气体体积变化的规律1.气态烃（CxHy）在100℃以上完全燃烧时，气体体积变化△V=y/4－1与C原子数无关，只与H原子数有关，其规律如下：①若y＞4，则体积变大，△V=y/4－1；②若y＝4，则体积不变，△V=0；③若y＜4，则体积变小△V=1－y/42.若燃烧后恢复常温常压，△V=1+y/4(减少)，也只与H原子数有关。例.120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是(A)1(B)2(C)3(D

2、)4D例.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L.下列各组混合烃中不符合此条件的是(A)CH4C2H4(B)CH4C3H6(C)C2H4C3H4(D)C2H2C3H6(B)CH4C3H6(D)C2H2C3H6二.有机物的质量一定的前提下的燃烧情况：1.烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与成正比.2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，

3、则3.燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体⑵最简式相同y/x混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同（最简式相同）。例1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是A．50g乙醇和50g甲醚B．100g乙炔和100g苯C．200g甲醛和200g乙酸D．100g甲烷和100g乙烷D例2.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量不一定的是A．甲烷、辛醛B．乙炔、苯乙烯C．甲醛、甲酸甲酯D．苯、甲苯AD例3：分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同

4、的CO2.则:⑴A的分子式为_______;B的分子式为_______，C9H20OC8H16O三、有机物的物质的量一定的前提下的燃烧情况：1、比较判断耗氧量的方法步骤：①烃类根据分子中C、H原子个数求(x+y/4)的值，其值越大，耗氧量越多，也可按照1个C原子与4个H原子的耗氧量相当转换成C或H原子个数相同后再进行比较即可。②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的O原子结合H原子或C原子改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式，再按①比较CxHy的耗氧量

5、。2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。例4.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A．C3H4和C2H6B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8OD．C3H8O和C4H6O2BD例.1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是A．X+Y=5B．X+Y=7C．X+Y=11D．X+Y=9C、X+Y=11例6：有机物A、B只

6、可能是烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差可能为(n为正整数)()A.8nB.14nC.18nD.44nA.8nC.18nD.44n四.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时：1.生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况例7.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)A．C2H4B．C2H5OHC．CH3CHOD．CH3COOHA．C2H4B．C2H5OH2.生成的CO2的物质的量

7、等于消耗的O2的物质的量的情况:3.生成的CO2的物质的量大于消耗的O2的物质的量的情况:符合通式Cn·(H2O)m⑴若CO2和O2体积比为4∶3,其通式为⑵若CO2和O2体积比为2∶1，其通式为(C2O)n·(H2O)m(CO)n·(H2O)m四.有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比一定时：有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。例8.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水

8、蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是A．该有机物分子中C:H:O原子个数比为1:2:1B．分子中C:H原子个数比为