最新弱电解质的电离平衡----刘建教学讲义PPT课件.ppt

《最新弱电解质的电离平衡----刘建教学讲义PPT课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、弱电解质的电离平衡----刘建学习目标1．掌握弱电解质的电离平衡，了解其影响因素。2．了解常见的强弱电解质及其在水溶液中的电离。3．掌握弱电解质的电离平衡，了解其影响因素。HCl＝Cl－＋H＋CH3COOHCH3COO－＋H＋看图谈区别?弱电解质电离平衡（以CH3COOH例）1、V-t图和c-t图Vt电离速率结合速率电离平衡状态ct分子浓度离子浓度弱电解质电离平衡2、电离平衡的概念电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓

2、度恒定不变。变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V结合≠0逆弱电解质的电离是可逆过程弱电解质电离平衡3、电离平衡的特点平衡移动规律—勒夏特列原理弱电解质电离过程的反应特点：1、弱电解质的电离属于可逆过程2、电离方向是微粒数增多的方向；3、电离方向是吸热方向，弱电解质电离平衡（以CH3COOH例）4、电离平衡的移动①温度:温度升高,平衡向右移动，电离程度增大弱电解质电离平衡（以CH3COOH例）影响电离平衡的因素②浓度:同离子效应离子反应效应加水稀释当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。外因电离过程是吸热过程，

3、升高温度，平衡向电离方向移动。①温度②浓度当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大，增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小。正向移动增大增大减少逆向移动增大减少增大正向移动减少增大减少逆向移动减少增大增大正向移动增大增大增大正向移动减少减少减少讨论完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+知识回顾：2、化学平衡常数K对于可逆反应：aA+bBcC+dDcc(C)cd(D)K=ca(A)cb(B)（1）、表达式：（2）、意义：K值越大，可逆反应进行的程度越大。（3）、影响因素：内因：反应物的本性外因：温度二、弱电解质电离程度的表示：1、

4、电离平衡常数K：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时（1）、K表达式：（3）、影响电离平衡常数大小的因素：A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，不受浓度影响。（2）、电离平衡常数意义：在相同条件下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。CH3COOH⇌CH3COO-+H+Ka=1.76×10-5H2S⇌H++

5、HS-HCO3-⇌H++CO32-Ka2=5.61×10-11Ka1=4.31×10-7H2CO3⇌H++HCO3-HS-⇌H++S2-Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12H3PO4⇌H++H2PO4-H2PO4—⇌H++HPO42-HPO42—⇌H++PO43-Ka1=7.5×10-3Ka2=6.23×10-8Ka3=2.2×10-13下表是常见弱酸的电离平衡常数（25℃）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的Ka1、Ka2、Ka3………之间存在着数量上的规律是：。Ka1>>Ka2>>Ka3根据上表回答：多元弱酸的

6、电离以第一步为主小结：阅读P65“交流与讨论”并填写下表已电离的醋酸浓度醋酸初始浓度×100%1.8×10-51.8×10-50.995790.098664.21×10-31.34×10-2CH3COOHCH3COO-+H+知识回顾：3、平衡转化率α（1）、表达式：（2）、意义：表示一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。（3）、影响因素：内因：反应物的本性外因：温度、反应物的浓度二、弱电解质电离程度的表示：2、弱电解质的电离度α：当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）的百分数。（1）、α的表达式

7、：（3）、影响电离度大小的因素：内因：与弱电解质的本性有关外因：①温度越高，弱电解质的电离度越大；②浓度越稀，弱电解质的电离度越大；③加入影响电离的其他物质。（同离子效应、离子反应效应）（2）、电离度的意义：在同温同浓度的条件下，电离度越大，弱电解质电离能力相对较强。1、一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,下列说法不正确的是()A.c(H+)相同时,物质的量浓度③>①>②B.c(H+)相同时,分别稀释10倍,c(H+)仍相等C.物质的量浓度相同时,c(H+)是②>①>③D.c(酸)和体积V相同时,中和碱的能力②>①=③BD成功处理顾客投诉沈阳科健新通讯电子销售有限公司

8、妥善处理顾