最新弱电解质的电离平衡课件ppt.ppt

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1、弱电解质的电离平衡学习目标：1.理解强电解质、弱电解质的概念。2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离反应方程式。3.理解一定条件下弱电解质电离平衡的移动。电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质既不是电解质也不是非电解质知识回顾：①NaCl溶液、②NaOH、③HCl、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NaCl、⑦CO2、⑧蔗糖②③⑤⑥⑦⑧①镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应H+②反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的③镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，定性说明盐酸中c（H+）醋酸中c（H+）＞H+浓度④在数值上

2、，pH（盐酸）＜pH（醋酸）,定量证明盐酸中c（H+）醋酸中c（H+）＞现象分析结论：同浓度的HCl和CH3COOH的在水溶液电离程度不同，故电解质有强弱之分。HCl与CH3COOH在水中的电离示意图HCl在水中的电离示意图在水中的电离示意图说明：HCl在水中完全电离CH3COOH在水中部分电离CH3COOH一、强电解质、弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称强电解质。在水溶液中部分电离的电解质称弱电解质。弱电解质：（1）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca

3、(OH)2（3）大部分盐类:如NaCl、NaHCO3、NaHSO4等（4）金属氧化物：如Na2O、CaO等（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、HF、HClO等（2）弱碱:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等（3）水H2SO4Ba(OH)2CH3COOHH2SNH3.H2OCu(OH)2Al(OH)3NaHCO3、NaHSO4（4）少部分的盐：(CH3COO)2Pb、HgCl2等练习下列物质能导电的是,属于电解质的是,属于强电解质的是,属于弱电解质的是,属于非电解质的是。a.铜丝b.硫酸钡

4、　c.石墨d.熔融的氯化钠e.氯气f.蔗糖g.二氧化碳h.硫酸溶液i.硫酸钾j.冰醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝　nNa2Oachdbdilnjkmfgbdijklmn二、弱电解质的电离思考与讨论：1)开始时，V电离和V分子化怎样变化？CH3COOHCH3COO-+H+电离结合画出弱电解质电离的V-t图像2)当V电离=V分子化时，可逆过程达到一种什么样的状态？弱电解质电离的V-t图像V电离V分子化0t1t2V电离=V分子化电离平衡状态tV电离平衡1.定义：2.特点在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分

5、子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——动动态平衡定溶液中各分子、离子的浓度不变变条件改变时，电离平衡发生移动等V电离=V结合≠0逆弱电解质的电离二、弱电解质的电离例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+电离结合加入物质适量盐酸NaOH加大量水加热醋酸钠晶体平衡移动方向左右右右左问题探讨1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。NH3·H2ONH4++OH—思考与讨论：加入物质适量盐酸NaOHN

6、H4Cl加大量水加热氨气NaCl晶体平衡移动方向右左右右左右不移动3.影响电离平衡的因素（1）温度升温平衡向电离方向移动。（电离吸热）（2）浓度弱电解质浓度越小，电离程度越大。（3）同离子效应在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向左移动（4）化学反应电离平衡向右移动越热越电离越稀越电离醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）(1)1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)=0.01mol/L(2)醋酸以任意比与水互溶(3)10mL1mol/L的醋酸溶液恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应(4)在相同条件下

7、，醋酸溶液的导电性比盐酸弱A.(1)(2)B.(2)(3)C.(3)(4)D.(1)(4)D练一练三、电离常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化酸性：醋酸>碳酸>硼酸电离常数：醋酸>碳酸>硼酸探究活动弱酸电离常数弱酸电离常数H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.4×10-11H2C2O4(草酸)K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5H3PO

8、4K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13H3C6H5O7（柠檬酸）K1=7.4×10-4K2=1.73×10-5K3=4