最新3.1.1：弱电解质的电离平衡课件(1)教学讲义ppt课件.ppt

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1、3.1.1：弱电解质的电离平衡课件(1)复习巩固下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。①铜②氨水③CuSO4·5H2O晶体④盐酸溶液⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖电解质和非电解质比较电解质非电解质概念实例在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。酸、碱、盐，H2O，活泼金属氧化物大多数有机物，SO2、CO2等非金属氧物,NH3等非金属气态氢化物知识回顾实验3-1：取体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，测量溶液的pH值并与等量镁条反应，观察实验现象。1mol/L醋酸

2、1mol/L盐酸对实验现象的解释溶液的PH与镁条的反应慢快2.40盐酸与镁反应速率快，说明同浓度时，盐酸中氢离子浓度大。盐酸的PH小，说明盐酸中的氢离子浓度大于醋酸溶液中的氢离子浓度。P62活动与探究（资料：pH=-lgc(H+)）pH试纸使用方法:1.将pH试纸放在表面皿上2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央3.和标准比色卡对照强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质常见的强电解质有哪些?（1）强酸:（2）强碱:（3）大部分盐:如NaCl等,包括部

3、分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱碱:（3）两性氢氧化物：Al(OH)3（4）水、极少数盐（醋酸铅）等常见的弱电解质有哪些?如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等强电解质弱电解质电离程度完全不完全水溶液里溶质粒子存在形态阴、阳离子阴、阳离子和分子电离过程不可逆=可逆练习：写

4、出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)H2SO4(2)Ba(OH)2(3)CH3COOH(4)NH3.H2O(5)H2CO3(6)Na2CO3(7)NaHSO4(8)NaHCO3电离方程式动手与实践试写出下列物质的电离方程式。1.Na2SO42.HAc3.Mg(OH)2NH3•H2ONaHCO3Na2SO4=2Na＋＋SO42-HAcH＋＋Ac-NH3•H2ONH4＋＋OH-NaHCO3=Na＋＋HCO3-Mg(OH)2Mg2+＋2OH-总结:强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。思考并讨论1.难

5、溶物一定是弱电解质吗?2.强电解质溶液的导电能力一定强吗?3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?溶液导电性强弱与电解质强弱的关系电解质溶液的导电能力的强弱与电解质本身的强弱并无关系，它取决于电解质溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷。讨论下列物质能导电的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。a.氯气b.碳酸c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.醋酸h.浓硫酸i.硫酸钾二、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡思考与讨论：1)开始时，V电离和V分子化怎样变化？CH3COOHCH3COO-+H+电离结

6、合弱电解质的电离平衡思考与讨论：2)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。(结合课本P64“交流与讨论”)CH3COOHCH3COO-+H+电离结合电离平衡1.定义：2.特点：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V分子化=0逆弱电解质的电离弱电解质的电离平衡练1：在氨水中存

7、在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:①适量的盐酸②NaOH溶液③NH4Cl溶液④大量的水对上述电离平衡有什么影响？思考与讨论：NH3·H2ONH4++OH-右左左右加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水通入氨气平衡移动方向右思考与讨论：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-3.影响电离平衡的因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。（2）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）同离子效应同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向

8、移动)（4）化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。弱电解质的电离平衡练2：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水锌粒加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小问题探讨弱电解质加水稀释时，电离程度___