最新周围神经病损的康复_-828148708教学讲义ppt课件.ppt

《最新周围神经病损的康复_-828148708教学讲义ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、周围神经病损的康复_-828148708第十九章铜副族和锌副族§19-1铜副族元素1、和碱金属相比：铜族元素18电子层结构对核的屏蔽效应比8电子结构小的多，故原子半径较小，第一电离势较大，结果铜族不如碱金属活泼；2、铜族元素有+1、+2、+3等氧化态，碱金属只有+1；3、铜族元素，自上而下，原子半径增加不大，而核电荷明显增加。因此铜族元素的金属活泼性递减，和碱金属相反。一、通性4.铜族元素的标准电极电势比碱金属为正，所以铜族元素在水溶液中的化学活泼性远小于碱金属，且其活性从Cu到Au降低。5.18电子构型离子有强的极化力和

2、变形型，铜族元素易形成共价化合物。另外由于d、s、p轨道能量相差不大，能级较低的空轨道较多，所以铜族元素也易形成配合物。第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族导电性、很好的延展性(面心立方晶体)、生成合金。化学活性差，且从铜到金降低。在干燥空气和水中无反应。Cu、Ag、Au不能与稀盐酸和硫酸作用放出氢气。△△Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O2Ag+2H2SO4(浓)=Ag2SO4+SO2+2H2OAu+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO+2H2O二、单质的物理及化学性质第十九章铜副族和锌副族§19

3、.1铜副族和卤素作用按Cu、Ag、Au顺序降低，Cu在常温和Cl2反应，Ag作用慢，Au只有加热才反应。Cu、Ag加热可直接和S反应，生成CuS和Ag2S，金则不能直接生成硫化物。第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族4Ag+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Ag(CN)2]+4NaOHAg2S+4NaCN=2Na[Ag(CN)2]+Na2S2[Ag(CN)2]-+Zn=Zn(CN)2-4+2Ag4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH2[Au(CN)

4、2]-+Zn=Zn(CN)2-4+2Au三、铜族元素的存在和冶炼2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO22FeS+3O2=FeO+2SO2FeO+SiO2=FeSiO3Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2在Cu(Ⅰ)和Ag(Ⅰ)盐的溶液中加入NaOH时，先生成相应的氢氧化物，随后立即脱水变成相应的氧化物，M2O。第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族四、铜族元素的重要化合物1)、氧化物和氢氧化物氧化数为+1的化合物Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2OAg2O在强碱溶液中易溶

5、解：Ag2O+OH-+H2O=Ag(OH)2-Cu2O对热是稳定的，1508K熔化也不分解；Ag2O在573K即分解为银和氧。CuO=Cu2O+O2Cu2++8OH-+N2H4=2Cu2O+N2+6H2OCu2O+4NH3+H2O=2Cu(NH3)2++2OH-第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族2)、AgNO3第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族Cu(Ⅰ)不生成硝酸盐。AgNO3不稳定，受热易分解，2AgNO3=2Ag+2NO2+O2AgNO3受日光直接照射时，也能逐渐分解，故装在棕色瓶中。Eθ(Ag+/Ag)=0.

6、799V。即使在室温，许多有机物都能将它还原成黑色Ag粉，如皮肤或布与它接触后都会变黑。Cu2++4I-=2CuI+I2(此反应是碘量法测定铜含量的依据)△浓HClH2OCu2++2Cl-+Cu2CuClH[CuCl2]△2Cu2++2X-+SO2+2H2O2CuX+4H++SO42-3)、卤化物CuX，由F-→I-溶解度依次降低。CuF由于溶解度较大，Cu+易歧化。CuCl、CuBr、CuI都可在适当的还原剂(SO2、Sn2+、Cu等)在相应的卤素离子存在下还原Cu2+而制得，第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族AgX

7、：AgF→AgI可溶→溶解度减小，(离子极化，颜色加深)可用荷移跃迁解释：阴离子的变形性越大，它与阳离子组成的化合物越是容易发生荷移跃迁，吸收光谱的谱带越是向长波方向移动，化合物的颜色越深。第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族卤化银有感光分解的性质：AgBr=Ag+Br，通过定影、显影处理得照片底片。4)、硫化物Cu+(Ag+)+H2S=Ag2SCu2S(溶解度很小)，可溶于热浓HNO3或氰化钠。Cu2S+16HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+3S+4NO+8H2OAg2S+8HNO3(浓)=6AgNO3+3S+2NO

8、+4H2OM2S+4CN-=2[M(CN)2]-+S2-第十九章铜副族和锌副族§19.1铜副族5)、配合物(学生自学)6)、Ag+的氧化性：Eθ(Ag+/Ag)=0.799V，中强氧化剂。NH2OH+2Ag+=N2+2Ag+2H++2H2OH3PO3+2AgNO3+H2O=H3PO4+2Ag+2HNO3