最新公开课【专题】溶液中离子浓度大小的比较课件教学讲义PPT课件.ppt

《最新公开课【专题】溶液中离子浓度大小的比较课件教学讲义PPT课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、公开课【专题】溶液中离子浓度大小的比较课件如：CH3COONa溶液中存在如下关系：C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(CH3COOH)＞C(H+)2.水解平衡理论:弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的。发生水解的弱离子及水解产生的微粒也是少量的，同时注意考虑水的电离的存在。〖训练1〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：〖训练2〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(C

2、H3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)〖训练3〗写出0.1moL/L的Na2S溶液中粒子浓度关系大小关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)½C(Na+)=C(HS-)+C(H2S)+C(S2-)C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)C(OH-)=C

3、(H+)+2C(H2S)+C(HS-)【方法规律总结】电荷守恒：物料守恒：质子守恒：1.溶液中离子要找全2.分清离子浓度和电荷浓度1.某元素守恒2.弄清某些元素的去向1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结合的数目；2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目三、理清一条思路，掌握分析方法四、常见题型和对策（1）弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的：A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D．

4、c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L(A)（2）弱碱溶液：(Ｃ)【例２】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的：A．c(OH-)＞c(H+)B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)（3）强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是：A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c

5、(OH-)D．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(A)规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：C(不水解离子）＞C(水解离子）（4）强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是：A．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)(AD)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-

6、)+c(HS-)+2c(S2-)；物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)；质子守恒：c(OH－)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是：A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)(CD)【例

7、6】等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是：①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④(NH4)2SO4⑤(NH4)2CO3⑥NH3.H2O【规律】1、水解的盐>双水解的盐2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大（6）不同物质同种离子浓度比较型对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离，若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解。解题方法小结：7.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A．c（NH4+）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C

8、．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）