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1、1、要掌握解此类题的三个思维基点：电荷守恒、物料守恒及质子守恒。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。2、要养成认真、细致、严谨的解题习惯，在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法。解题思路学习目标：1、掌握盐溶液中离子浓度大小比较问题。2、掌握盐类水解的原子守恒、电荷守恒及质子守恒之间的关系。一、同一溶液中不同离子浓度比较一元(强碱弱酸盐或强酸弱碱盐)溶液中离子浓度一般关系是:不水解离子＞水解离子＞显性离子＞显性的对应离子[例1]在CH3COONa溶液中各离子的浓度由
2、大到小排列顺序正确的是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系:不水解离子＞水解离子＞显性离子＞第一步水解离子＞显性的对应离子[例2]在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是()。c(Na＋)﹥c(CO32-)﹥c(OH-)﹥c(HCO3-)﹥c(H＋)二元弱酸酸式盐溶液中离子浓度的一般关系:[例3]判断0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系：c(Na＋)﹥c(HCO3-)﹥c(OH-)﹥c(H＋)﹥c(CO32-)不水解离子＞水解离子＞显性离子＞显性
3、的对应离子＞电离得到的酸根离子练：25℃时，在浓度均为1mo/L(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2Fe(SO4)2、4种溶液中，若测得其中NH4+浓度分别为a、b、c、d,则下列判断正确的是（）A.a=b=c=dB.d>a>b>cC.b>a>c>dD.a>d>c>b二、不同溶液中同种离子浓度比较B（1）物料守恒（原子守恒）（2）电荷守恒（3）质子守恒:[H+]水=[OH-]水溶液中的一个不等式、三个等式三、电解质溶液中三种守恒3、质子（H+）守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。
4、NaHCO3溶液:(基准物H2O,HCO3-)为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：H3O+,H2CO3OH-,CO32-c(H3O+)+c(H2CO3)=c(OH–)+c(CO32–)NaH2PO4溶液:(基准物H2O,H2PO4-)为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：H3O+,H3PO4OH-,HPO42-,PO43-c(H3O+)+c(H3PO4)=c(OH–)+c(HPO42-)+2c(PO43–)如：NH4HCO3溶液中（基准物H2O,NH4+,HCO3-)为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：H
5、3O+、H2CO3OH–、NH3、CO32–c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH–)+c(CO32–)H3PO4溶液:(基准物H2O,H3PO4)为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：c(H3O+)=c(OH–)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)H3O+OH-,H2PO4-,HPO42-,PO43-NH3·H2O溶液:(基准物H2O,NH3·H2O)为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：H3O+,NH4+OH-c(H3O+)+c(NH4+)=c(OH–)1、物料守恒（元
6、素or原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。1、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。Na2CO3==2Na++CO32–H2OH++OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–∴c(Na+)=2[c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]c(Na+)=2amol/Lc(CO32–)+c(HCO3–)+c(H
7、2CO3)=amol/L（元素or原子守恒）即c(Na+):c(C)＝2:1如：amol/L的Na2CO3溶液中如：Na2S溶液Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–+H2OHS–+OH–HS–+H2OH2S+OH–因此：c(Na+)==2[c(S2–)+c(HS–)+c(H2S)]∵c(Na+):c(S)＝2:1如：NaHCO3溶液∵c(Na+):c(C)＝1:1因此c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+c(H2CO3)2、电荷守恒如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+H+阴离子：Cl–OH–正电荷总数==
8、负电荷总数n(NH4+)+n(H+)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)阳离子：Na+、H+阴离子：OH–、S2–、HS–又如：Na2S溶液Na
