m溶液中离子浓度大小比较专题

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1、溶液中离子浓度关系比较专题一．例题分析例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是【】　A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]B．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]　　　C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]D．[NH4+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]例2：在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是【】　　　A．[NH3·H2O]＞[OH-]＞[NH4+]＞[H+]B．[NH4+]＞[NH3·H2O]＞[OH-]＞[H+]　　　C．[NH3·H2O]＞[NH4+]＝[OH-]＞[

2、H+]D．[NH3·H2O]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]例3.把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是【】   Ａ．c(Ac-)＞c(Na+)Ｂ．c(HAc)＞c(Ac-)   Ｃ．2c(H+)＝c(Ac-)－c(HAc)Ｄ．c(HAc)+c(Ac-)=0.01mol/L 例4：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]＞[Na+]，对该混合溶液的下列判断正确的是【】　　　A.[H+]＞[OH-]

3、B.[CH3COOH]＋[CH3COO-]＝0.2mol/L　　　C.[CH3COOH]＞[CH3COO-]D.[CH3COO-]＋[OH-]＝0.2mol/L二、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：例1、H2S溶液中，各离子浓度大小关系为________________________________________，例2、Na2S溶液中有哪些微粒？_________________________________________________,例3、在2mol/L的CH3COONa溶液中,存在哪些平衡?存在哪些守恒关系?练习1:在

4、NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是()A、c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D、c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)练习2:常温下，下列关于0.1mol/LNH4Cl溶液的说法正确的是()①c(NH4+)=0.1mol·L-1;②溶液中c(H＋)·c(OH－)=1.0×10－14;③水电离出来的c(H＋)=c(OH－);④溶液的pH=1;⑤c(OH－)=c(NH4＋)＋c(

5、H＋)－c(Cl－);⑥升高温度,溶液的pH增大;⑦加热蒸干溶液,将得不到固体物质;⑧c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L－1;⑨c(OH－)+c(NH3·H2O)=c(H＋);⑩NH4Cl水解的离子方程式为:NH4＋＋OH－==NH3·H2O、练习3:Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是()A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D、c(OH-)＝

6、c(H+)+c(HS-)练习4、在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是()A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)练习5、已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（)①HB－的水解程度小于HB－的电离程度

7、；②c(Na+)=0.1mol·L－1≥c(B2－)；③溶液的pH=1；④c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)、A、①②B、②③C、②④D、①②③第3页练习6、已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（)A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同B、NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(Y－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)C、HY－的水解离子方程式为：HY－+H2OY－+H3O+D、相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者三、

8、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：1、两种物质混合不反应：例4、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是()A、c(H+)