溶液中离子浓度大小比较专题.doc

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1、溶液中离子浓度大小比较专题相关知识点:　　1、电解质的电离２、水的电离３、盐类水解　　４、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)如Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变

2、的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)如CH3COOH溶液中：c(CH3COOH)总＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)；水的电离守恒（也称质子守恒）：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H＋与OH－量相等。如在0.1mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。解题指导　　首先必须有正确的思路：　　其次要掌握解此类题的思维基点：两个微弱（电离、水解微弱），和三个守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开

3、、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。热身练习1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是【】　A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)　　　C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)2：用1L10mol／ＬNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO3２－和HCO３－的物质的量浓度之比是 【】 

4、 Ａ．１:３ Ｂ．２:１ Ｃ．２:３ Ｄ．３:２3：把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是【】  Ａ．c(CH3COO-)＞c(Na+)Ｂ．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)  Ｃ．2c(H+)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH)Ｄ．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L 4:用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是【】　　　A.c(H+)＞c(OH-)B.c(CH

5、3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol/L　　　C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol/L各种类型的典型例题分析一、关于水的电离的有关叙述：例1、25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c(H+)的关系（)A相等B后者是前者的11倍C后者是前者的108D前者是后者的108练习1：在由水电离出的c(H＋)=10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A、K＋、Fe2＋、Br-、NO3-B、Ba2＋、Na＋、Cl-、NO3-C、NH4＋、Na＋、HCO3-、SO42-D、Na＋、Al3

6、＋、NO3-、Cl-二、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：例2、Na2S溶液中有哪些微粒？存在哪些平衡?存在哪些守恒关系?练习2:常温下，下列关于0.1mol/LNH4Cl溶液的说法正确的是()①c(NH4+)=0.1mol·L-1;②溶液中c(H＋)·c(OH－)=1.0×10－14;③水电离出来的c(H＋)=c(OH－);④溶液的pH=1;⑤c(OH－)=c(NH4＋)＋c(H＋)－c(Cl－);⑥升高温度,溶液的pH增大;⑦加热蒸干溶液,将得不到固体物质;⑧c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L－1;⑨c(OH－)+c(NH3·H2O)=c(H＋);⑩NH4Cl水解的离子

7、方程式为:NH4＋＋OH－==NH3·H2O、练习3、已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（)①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol·L－1≥c(B2－)；③溶液的pH=1；④c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)、A、①②B、②③C、②④D、①②③练习4、已知某酸的酸式盐NaH