专题十溶液中离子浓度的大小比较.doc

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1、二轮复习专题十溶液中离子浓度大小的比较2015.03【考试要求】1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。【题型】多项选择题【真题再现】()1．(2014-14)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)B．0.1mol/LNH4Cl与0.

2、1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合学科网（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)()2．(2013-14)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn

3、2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lgc(M)，pc(CO32－)=-lgcc(CO32－)。下列说法正确的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)

4、，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.W点所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)C.pH=3.5的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(

5、OH－)()4．(2011-14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c

6、(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)()5．(2010-12)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：C(CH3COO－)+C(OH－)=C(CH3COOH)+C(H+)B．点②所示溶液中：C（Na+）=C(CH3COOH)+C(CH3COO－)C．点③所示溶液中：C（Na+）>C(OH－)>C(CH3COO－

7、)>C(H+)D．滴定过程中可能出现：C(CH3COOH)>C(CH3COO－)>C(H+)>C（Na+）>C(OH－)()6．（2009-13）.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：A．室温下，向0.01mol·L－NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2

8、CO3)D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)