专题溶液中离子浓度大小的比较

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1、溶液中离子浓度大小的比较学习目标：1.掌握比较溶液中离子浓度大小的方法2.理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确（1）电荷守恒（2）物料守恒（3）质子守恒3.培养分析、归纳、思维能力预习指导1.电离平衡理论和水解平衡理论——紧抓两个“微弱”弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。（1）电离平衡理论:探究一.一元弱酸与弱碱溶液中粒子大小比较1.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系如何

2、?2．在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、NH4+、OH-、H+的浓度由大到小的顺序是C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)如：CH3COONa溶液中存在如下关系：C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(CH3COOH)＞C(H+)（2）水解平衡理论:弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的。探究二.电荷守恒、物料守恒和质子守恒（1）电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如：NH4Cl溶

3、液：C(NH4+)+C(H+)＝C(Cl-)+C(OH-)（2）物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如：NH4Cl溶液：Ｃ(Cl-)＝Ｃ(NH4+)+Ｃ(NH3·H2O)（3）质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质的量是相等。如：NH4Cl溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)〖训练1〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：〖训练2〗写出NaHCO3溶液中三个

4、守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)〖训练3〗写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系大小关系电荷守恒物料守恒质子守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c

5、(HCO3-)+2c(CO32-)1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+)C(OH-)=C(H+)+2C(H2CO3)+C(HCO3-)【方法规律总结】电荷守恒：物料守恒：质子守恒：1.溶液中离子要找全2.分清离子浓度和电荷浓度1.某元素守恒2.等量代换。1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结合的数目；2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目探究三、常见题型和对策1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸溶液：

6、【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的：A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L(A)（2）弱碱溶液：(Ｃ)【例２】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的：A．c(OH-)＞c(H+)B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(O

7、H-)=c(NH4+)+c(H+)（3）强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是：A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(A)规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：C(不水解离子）＞C(水解离子）（4）强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是：A．c(Na+

8、)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)