溶液中离子浓度大小比较.ppt

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1、溶液中离子浓度大小比较实验中学高二化学备课组9/18/2021一、溶液水电离的H+和OH-浓度练1请按下面表格的要求填空（25℃）电解质溶液溶液的酸碱性水电离的[H+]促进（或抑制）水的电离0.05mol/L的Ba(OH)2溶液pH=3的醋酸pH=9的醋酸钠溶液pH=5的NH4Cl溶液一、溶液水电离的H+和OH-浓度练1请按下面表格的要求填空（25℃）电解质溶液溶液的酸碱性水电离的[H+]促进（或抑制）水的电离0.05mol/L的Ba(OH)2溶液碱性10－13mol/L抑制pH=3的醋酸酸性10－11mol/L抑

2、制pH=9的醋酸钠溶液碱性10－5mol/L促进pH=5的NH4Cl溶液酸性10－5mol/L促进感悟1：1、对水的电离影响：酸碱抑，水解促。2、[H+]水=[OH-]水注意：酸中碱（OH-），碱中酸(H+),盐显酸性酸（H+)无损，盐显碱性碱（OH-)无损。[变式突破]1pH=2的盐酸和硫酸铝溶液中水电离的[H+]水之比是。一、溶液水电离的H+和OH-浓度10-10:1练2写出下列物质的电离或水解离子方程式。1.NaHSO42.NaHCO33.泡沫灭火器的工作原理二、电离、水解方程式书写练2写出下列物质的电离或水

3、解离子方程式。1.NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－2.NaHCO3＝Na＋＋HCO3－HCO3–+H2OH2CO3+OH–3.泡沫灭火器的工作原理Al3＋＋3HCO3－==Al（OH)3↓+3CO2↑二、电离、水解方程式书写盐+水酸+碱感悟2：盐类水解方程式的书写先找“弱”离子。一般水解程度小，水解产物少。常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子+水弱酸(or弱碱)+

4、OH–(orH+)[变式突破]2、下列离子方程式中，正确的是（）A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.S2－+2H2OH2S+2OH－D.Br－+H2OHBr+OH－E.HS－+H2OS2－+H3O＋AE二、电离、水解方程式书写练3（2009山东卷15）．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A．ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW

5、的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度三、弱电解质的电离平衡B感悟3：1.升高温度或加水稀释均有利于电离或水解。2.平衡移动符合平衡移动原理（勒沙特列原理），加谁谁的浓度大，稀释浓度都减小。3.稀释相同倍数，弱电解质或水解的盐pH变化小。（存在电离平衡）[变式突破]3.如何证明醋酸是弱酸？什么方法最好？三、弱电解质的电离平衡复习：写出下列溶液中的三大守恒关系。①Na2S溶液电荷守恒:c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)物料守恒:c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c

6、(H2S)质子守恒:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)c(OH－)+c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)②NaHCO3溶液水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）1、电荷守恒阳离子：Na+、H+阴离子：OH–、CO32–、HCO3–例如：Na2CO3溶液Na2S==2Na++CO32–H2OH++OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+

7、H2OH2CO3+OH–c(Na+)+c(H+)==c(OH–)+2c(CO32–)+c(HCO3–)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。∵正电荷总数==负电荷总数水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）2、物料守恒（元素or原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）2、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之

8、和。如：amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3==2Na++CO32–H2OH++OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–∴c(Na+)=2[c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]c(Na+)=2amol/Lc(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)=amol/L（元素or原子守恒）即c(