溶液中离子浓度大小的比较.ppt

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1、溶液中离子浓度大小的比较1.紧抓两个“微弱”—电离平衡理论和水解平衡理论弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。（1）电离平衡理论:1.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中的离子分子大小关系如何?２.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，NH4+、NH3·H2O、OH-、H+的浓度由大到小的顺序是如：CH3COONa溶液中存在如下关系：c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)（2）水解平衡理论:弱

2、离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的。2.牢记三个守恒1、电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如：NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)方法规律总结1.溶液中离子要找全2.分清离子浓度和电荷浓度2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子

3、等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如：NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)例1：在0.1mol/LNa3PO4溶液中：根据P元素形成微粒总量守恒：c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]=0.1mol/L根据Na与P形成微粒的关系：3c[PO43-]+3c[HPO42-]+3c[H2PO4-]+3c[H3PO4]=c[Na+]根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：c[HPO42-]+2c[H2PO4-]+3c[H3PO

4、4]+c[H+]=c[OH-]物料守恒：1.某元素守恒2.等量代换。（3）质子守恒（水的电离守恒）：水溶液中水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子的浓度。如：NH4Cl溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)〖训练1〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：〖训练2〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(

5、H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)方法一：直接写。根据质子守恒的意义。质子守恒，就是水溶液中水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子的浓度。以Na2CO3溶液为例，由于CO3(2-)的两步水解，而存在HCO3(-)、H2CO3，CO3(2-)的水解就是在夺取水自身电离的H(+)，因此水自身电离的H(+)一部分存在于溶液中，另一部分被CO3(2-)夺走，储存于HCO3(-)和H2CO3中，因此根据水自身电离

6、的H(+)与OH(-)本是相等的关系，可以写出质子守恒等式：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)方法二：间接写。先写出物料守恒与电荷守恒，再将两个等式相减，整理，就得到质子守恒式。〖训练3〗写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系电荷守恒物料守恒质子守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)C(OH-)=C(H+)+2C(H2CO3)+C(HCO3-)质子守恒：1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)以及结合

7、的数目；2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目二、常见题型和对策1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-，H2OH++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(

8、S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c