溶液中离子浓度大小的比较.ppt

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1、溶液中离子浓度大小的判断溶液中离子浓度大小的判断溶液中离子浓度大小的判断练习：写出碳酸钠溶液中所有的电离方程式（包括水的电离）和水解的离子方程式。CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-Na2CO32Na++CO32-H2O2H++OH-溶液中离子浓度大小的判断思考：在碳酸钠(Na2CO3)溶液中：（1）存在几种微粒？（2）电解质溶液是否显电性？为什么？试写出阴阳离子物质的量及浓度之间的关系式。（3）碳元素存在于哪几种微粒中？这些微粒和钠离子物质的量之间有什么关系？H2O、H2CO3、Na+、CO32-、H

2、CO3-、OH-、H+一、理论依据溶液中离子浓度大小的判断1、电离强电解质——完全电离弱电解质——不完全电离（1%左右）发生电离的微粒>电离产生的微粒2、水解——（0.01%左右）发生水解的微粒>水解产生的微粒如：CH3COOH溶液中：C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)如：CH3COONa溶液中：C(CH3COO-)＞C(CH3COOH)二、守恒规律溶液中离子浓度大小的判断1）电荷守恒：在溶液中所有阳离子所带的正电荷总数=所有阴离子所带的负电荷总数所以有：所有阳离子的电荷浓度之和=所有阴离子的电荷浓度之和注意：①准确判断溶液中的离

3、子的种类；②注意每个粒子所带的电荷数，即Rn+的电荷浓度为nC(Rn+)例题：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中的电荷守恒关系。2）物料守恒—溶液中某元素的物质的量守恒。溶液中离子浓度大小的判断例题：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中的物料守恒关系。注意：抓住守恒元素3）质子守恒—溶液中水电离出C(H+)和C(OH-)守恒。例题：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中的质子守恒关系。注意：质子守恒可由电荷守恒和物料守恒导出。

4、溶液中离子浓度大小的判断练习1：对于Na2CO3下列关系正确的是（）A.C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-)B.C(OH-)=2C(HCO3-)+C(H+)+C(H2CO3)C.C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+2C(H2CO3)D.C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+C(H2CO3)E.C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)CE溶液中离子浓度大小的判断三、离子浓度大小比较1.单一溶液：例题:在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是：c(N

5、a+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)（1）一元(强碱弱酸盐或强酸弱碱盐)溶液练习：NH4Cl溶液离子浓度大小关系？小结：不水解离子＞水解离子＞显性离子＞显性的对应离子（2）多元弱酸溶液—根据分布电离来判断例题:在H2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是：C(H+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)练习：H2S溶液离子浓度大小关系？显性离子＞第一步电离产生得到的酸根离子＞第二步电离得到的酸根离子＞显性的对应离子（3）多元弱酸正盐溶液—根据分步水解来判断溶液中离子浓度大小的判断例题:在Na2CO3

6、溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是：C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+)不水解离子＞水解离子＞显性离子＞第一步水解离子＞显性的对应离子练习：Na2S溶液离子浓度大小关系？溶液中离子浓度大小的判断（4）多元弱酸酸式盐溶液—根据电离和水解的相对大小来判断例题:在NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是：C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)练习：NaHS溶液离子浓度大小关系？不水解离子＞水解离子＞显性离子＞显性的对应离子＞电离得到的酸根离子溶液中离

7、子浓度大小的判断2、不同溶液中同种离子浓度比较-—考虑溶液中其他离子的影响例题：0.1mol/L的下列各溶液中:①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③NH4HSO4④NH4Cl⑤CH3COONH4则C（NH4+）浓度由小到大的顺序为:练习：①Na2S②（NH4）2S③NaHS④NH4HS⑤H2S则C（S2-）浓度由小到大的顺序为:①>②>③>④>⑤①>②>③>④>⑤3.两种溶液混合：溶液中离子浓度大小的判断例题1：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)

8、，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3CO