溶液中离子浓度大小比较习题课件.ppt

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1、盐类水解的应用考点1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱【例1】比较相同浓度的①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl、⑦MgCl2、⑧AlCl3八种溶液pH值的大小【答案】pH大小顺序：Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3＞CH3COONa＞HCOONa＞NaCl＞MgCl2＞AlCl3【思考】相同条件下测得：①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？【答案】CH3COONa＞NaHCO3＞NaA

2、lO2考点2.比较盐溶液中离子种类或离子数目的多少【例2】已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是：A．n1=n2B．n1＞n2C．n1＜n2D．c(F-)＜c(CN-)B【例3】0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是()A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)＝c(

3、Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)B【例4】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH、CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是　(　)A.c(H+)＞c(OH-)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol/LAB【例5】在0.1mol/L的NaHS溶液中，下列关系式正确的是()A.

4、c(Na+)＞c(HS-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HS-)＋c(OH-)＋2c(S2-)C.c(Na+)＝c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(Na+)＝c(HS-)＋c(S2-)＋c(H2S)BD【例6】实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是()A．C(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)B

5、．c(A-)＞C(B+)＞c(H+)＞c(OH-)　　C．C(B+)＝c(A-)＞c(H+)＝c(OH-)D．C(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)C【例7】0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)B【例8】0.1mol/LKHSO4和0.1

6、mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是Ac(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)Bc(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)Cc(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)Dc(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)AC【例9】在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(

7、S2-)C．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)(AD)解析：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)；质子守恒：c(OH－)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)，选AD【例10】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C

8、2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)(CD)[解析]因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程度，