三、3 铁及其重要化合物.doc

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1、文档第三节铁及其重要化合物【高考新动向】考点梳理1.了解铁的主要性质及应用。2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。【考纲全景透析】一、铁的性质1.物理性质银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。2.化学性质铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。（1）与非金属反应：3Fe+2O2Fe3O4Fe+SFeS2Fe+3C122FeCl3（铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色）说明铁跟氯气、硫反应时，分别生

2、成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．（2）与水反应：①在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)．②在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）与酸反应：①与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如：Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑②与氧化性酸。a.HNO3(稀)过量时生成Fe3＋：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。b．铁粉过量时生成Fe2＋：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H

3、2Oc.铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3２６/27文档中．(4)铁与盐溶液的反应①铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属。Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。②铁能与FeCl3溶液反应生成FeCl2。离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。二、铁的重要化合物的主要性质及应用1.铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称(铁红)(磁性氧化铁)化合价+2+3+2、+3色、态黑色粉未红棕色粉未黑色晶体水溶性均不溶于水和H+反应FeO+2

4、H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O与CO的反应稳定性在空气中氧化为Fe3O4空气中稳定在空气中稳定制备高温熔融，过量的铁与O2反应：2Fe+O22FeO氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4【另】①FeO与硝酸反应的化学方程式：3FeO+10HNO3====3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O。②FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式：FeO+2HI====FeI2+H2O、Fe2O

5、3+6HI====2FeI2+I2+3H2O。2.铁的氢氧化物氢氧化亚铁-Fe(OH)2氢氧化铁-Fe(OH)3２６/27文档颜色状态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水稳定性不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：白色→灰绿色→红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3较稳定空气中久置会部分失水成铁锈受热易分解与酸反应Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O制取新制FeSO4溶液与NaOH溶液隔绝空气反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓铁盐与可溶性碱反应

6、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3。现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3【热点难点全析】一、铁的三角转化关系1..“铁三角”中的转化关系2.应用（1）判断离子共存①Fe2＋、Fe3＋均水解，与HCO、AlO、CO等因水解相互促进，在溶液中不能大量共存。２６/27文档②Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO，Fe2＋与NO(H＋)、ClO－、MnO(H＋)在溶液中因发生氧化

7、还原反应不能大量共存。（2）除杂方法(括号内为杂质)①Fe2+(Fe3+)：加过量铁粉过滤②FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2③FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤（3）盐溶液的配制与保存①Fe2＋的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2＋被氧化；加少量相应的酸，防止Fe2＋水解。②Fe3＋的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3＋水解。（4）制备物质制备无水FeCl3——在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液。制备Fe(OH)3胶体——向沸水中加入饱和F

8、eCl3溶液并煮沸至有红褐色胶状物出现为止。【典例1】某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：请回答下列问题：(1)步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是___________。(2)步骤②中，除发生反应Fe+2HCl====FeCl2+H2↑外，其他可