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1、第三节铁及其重要化合物第三章金属及其化合物2011届高三化学第一轮复习一、铁(一)位置-结构-性质1、Fe在周期表中位置第____周期,第____族,是__________元素的代表.4VIII过渡金属2、Fe原子结构特点Fe最外层仅有2个电子过渡元素原子结构特点：①最外层电子数为1～2个，②次外层一般不饱和。+2628142次外层不饱和常见价态：+2价+3价3、存在及物理特性：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，质软，熔沸点较高，具有金属通性（导热性、导电性、延展性），有铁磁性。Fe在地壳中的含量居第四位；主要以化合态存在。(二)铁的化学性质化学特
2、性：有可变化合价。能被弱氧化剂氧化成+2价，能被强氧化剂氧化成+3价，Fe－2e－Fe2+Fe－3e－Fe3+对比：Fe+SFeSFe+I2FeI2H2O氧化性：Cl2>O2>I2>S铁在空气中不能燃烧，在纯氧中燃烧生成Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3(棕黄色的烟)(水溶液呈黃色)点燃3Fe+2O2Fe3O4点燃1、与非金属反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2注意：常温下，Fe不与H2O反应；在潮湿的空气中，Fe容易被腐蚀；而在高温下，则：2、Fe与H2O蒸气反应例1：（96年全国）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.
3、该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).填写下列空白:(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是____________;烧瓶B的作用是______________________________;烧瓶C的作用是____________________________;在试管D中收集
4、得到的是____________.(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是_____________________________________;长颈漏斗H中应加入_____________.普通铁粉(或铁粉)防止水倒吸(或用作安全瓶)氢气作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂)6摩/升HCl(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)_______________.(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是___________________.A、B、E加快氢气产生的
5、速度(5)试管E中发生反应的化学方程式是____________________________________(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须___________________;E管中的反应开始后,在F出口处应_________________.检验氢气的纯度点燃氢气3、Fe与酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2CH3COOH=(CH3COO)2Fe+H2↑(2)常温下,铁在浓硝酸或浓硫酸中发生“钝化”。生成致密的氧化物保护膜，阻止反应继续进行。(1)与非氧化性酸反应生成Fe2++H2↑(3)Fe与氧化性酸反应Fe+4
6、HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓）=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O·例2某HNO3的稀溶液中含ngHNO3，恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4gHNO3被还原成NO(无其他还原产物)则n值不可能是：A.12.6B.16.8C.18.9D.25.2A例3.已知铁在热的稀硝酸中的反应,其还原产物为N2O,在冷的稀硝酸中反应还原
7、产物为NO,在极稀硝酸中反应还原产物为NH4+,请分析下图回答:（1）假设有任一气体产生的曲线内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时反应的化学方程式：Fe＋HNO3＝Fe(NO3)3＋＋H2O（2）从0点到a点时的还原产物为______。830839NONH4NO3(3）从a点到b点时还原产物为_____，其原因是：（4）已知达到d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为_________。对应于c、d两点投入的金属铁的物质的量之比________。N2O该反应为放热反应,随着反应的进行，体系温度升高,被还原的程度更深，故a点到b点段放出的气体是
8、N2OFe2+、NH4+2/34、Fe与某些盐溶液反应(1)置换反应：Fe+Cu2+=Fe2+
